Question

用N_A填空：
（1）2molNH₄⁺所含的原子數(shù)為

 

、質(zhì)子數(shù)為

 

、電子數(shù)為

 

、所含的電荷數(shù)為

 

（2）2mol D₂O重水中質(zhì)子數(shù)

 

、中子數(shù)為

 

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO和N₂混合氣體所含的原子數(shù)：

 

（4）42g C₂H₄和C₃H₆混合氣體所含的原子數(shù)為：

 

（5）pH=1H₂SO₄溶液10L所含H⁺數(shù)目為

 

（6）2molCl₂與NaOH 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)NH₄⁺結(jié)構(gòu)利用N=n×N_A計(jì)算；
（2）D₂O摩爾質(zhì)量是20g/mol，1個(gè)D₂O中含有10個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子；
（3）CO和N₂二者都是雙原子分子；
（4）根據(jù)C₂H₄和C₃H₆混合氣體含有最簡(jiǎn)式CH₂計(jì)算；
（5）根據(jù)PH=-lgc（H⁺）計(jì)算；
（6）1mol氯氣與NaOH 反應(yīng)，自身氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol；

解答： 解：（1）1molNH₄⁺含有5mol原子，含有10mol電子，含有11mol質(zhì)子，所含的電荷數(shù)為1mol，則2molNH₄⁺所含的原子數(shù)為10N_A，質(zhì)子數(shù)為22N_A，電子數(shù)為20N_A，所含的電荷數(shù)為2N_A，
故答案為：10N_A；22N_A；20N_A；2N_A；
（2）1個(gè)D₂O中含有10個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子，2mol D₂O重水中質(zhì)子數(shù)為20N_A，中子數(shù)為20N_A，
故答案為：20N_A；20N_A；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO與N₂的混合氣體為1mol，二者都是雙原子分子，所含的原子數(shù)為2N_A，
故答案為：2N_A；
（4）42g C₂H₄和C₃H₆混合氣體含有最簡(jiǎn)式CH₂的物質(zhì)的量為：

42g

14g/mol

=3mol，含有3molC原子、6molH原子，總共含有原子的物質(zhì)的量為9mol，原子數(shù)為9N_A，
故答案為：9N_A，
（5）pH=1H₂SO₄溶液PH=-lgc（H⁺）=1，H₂SO₄溶液c（H⁺）=0.1mol/L，10L溶液n（H⁺）=1mol，所含H⁺數(shù)目為N_A，
故答案為：N_A；
（6）Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和+1價(jià)，NaOH中各元素化合價(jià)不變，所以Cl₂既是氧化劑又是還原劑，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的氯氣有一半作氧化劑一半作還原劑，所以2mol Cl₂反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=

1

2

×2mol×2×（1-0）=2mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，
故答案為：2N_A；

點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算等，明確計(jì)算公式及物質(zhì)的構(gòu)成是解答的關(guān)鍵，（4）注意掌握根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算混合物中含有原子數(shù)目的方法，題目難度不大．