Question

下列關于金屬及其化合物的說法正確的是（　�。�

• A、向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO₂與原Na₂CO₃的物質的量之比為1：2
• B、Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液都能跟CaCl₂溶液反應得到白色沉淀
• C、向AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液，隨著滴入NaOH溶液的增多，我們觀察到的現象是：先產生白色沉淀，然后白色沉淀消失
• D、為了檢驗溶液中是否存在Fe²⁺，可以進行的操作是：向溶液中通入氯氣，然后滴加KSCN溶液，如果待測溶液變成血紅色，則證明存在Fe²⁺

Answer 1

考點：常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用

專題：元素及其化合物

分析：A．碳酸鈉與氯化氫的物質的量相等時，反應生成碳酸氫鈉，不會生成二氧化碳氣體；
B．碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，但是碳酸氫鈉不與氯化鈣發(fā)生反應；
C．向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，發(fā)生的反應方程式為：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O；
D．氯氣能夠將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，干擾了亞鐵離子的檢驗，應該先加入硫氰化鉀，如果溶液不變紅，再通入氯氣，如果溶液變成紅色證明原溶液中含有亞鐵離子．

解答：解：A．根據化學方程式：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃↑，當碳酸鈉和鹽酸物質的量相等時，不會產生二氧化碳，故A錯誤；
B．Na₂CO₃溶液能跟CaCl₂溶液反應得到白色沉淀碳酸鈣，而NaHCO₃溶液不與氯化鈣發(fā)生反應，故B錯誤；
C．向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，發(fā)生的反應方程式為：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，氫氧化鋁是難溶性白色物質，偏鋁酸鈉是可溶性物質，所以看到的現象是：先產生白色沉淀，最后沉淀溶解，故C正確；
D．先通入Cl₂，氯氣將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，即使原溶液不含Fe³⁺，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe³⁺，應該先加入硫氰化鉀，再通入氯氣，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了常見金屬單質及其化合物性質，題目難度中等，注意掌握常見金屬及其化合物具有的化學性質及檢驗方法，特別是鋁離子的特征反應、檢驗鐵離子、亞鐵離子的方法，為高考的高頻題，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識解決實際問題的能力．