Question

17．（1）寫出下列反應的化學方程式：
①工業(yè)上電解飽和食鹽水制取大量氯氣2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
②實驗室制氯氣時用氫氧化鈉溶液吸收尾氣Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
③氯氣和水反應Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（2）配平下列化學方程式
①3Cu+8HNO₃→3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O
②2KMnO₄+16HCl→2MnCl₂+5Cl₂+2KCl+8H₂O．

Answer 1

分析 （1）①電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉；
②氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
③氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸；
（2）①反應中銅元素化合價從0→+2價，失去2e-，硝酸根中的氮元素化合價從+5價→+2價，得到3e-，依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒和原子個數(shù)守恒規(guī)律配平方程式；
②反應中Mn元素從+7價→+2價，得到5e-，Cl從-1價→0價，依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒和原子個數(shù)守恒規(guī)律配平方程式；

解答 解：（1）①電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
②氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學方程式Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
故答案為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
③氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，化學方程式：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
故答案為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（2）①反應中銅元素化合價從0→+2價，失去2e-，硝酸根中的氮元素化合價從+5價→+2價，得到3e-，要使銅失去電子總數(shù)等于硝酸根中的氮得到電子總數(shù)，則Cu系數(shù)為3，NO系數(shù)為2，依據(jù)原子個數(shù)守恒硝酸銅系數(shù)為3，則硝酸系數(shù)為8，依據(jù)氫原子個數(shù)守恒，水的系數(shù)為4，
方程式為：3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
故答案為：3  8  3  2  4；
②反應中Mn元素從+7價→+2價，得到5e-，Cl從-1價→0價，依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒，高錳酸鉀系數(shù)為2，氯氣系數(shù)為10，依據(jù)原子個數(shù)守恒，氯化錳系數(shù)為2，氯化鉀系數(shù)為2，則氯化氫系數(shù)為16，依據(jù)氫原子個數(shù)守恒，水系數(shù)為8，
方程式：2KMnO₄+16HCl（濃）═2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O，
故答案為：2  16  2  5  2  8

點評 本題考查了化學方程式的書寫、氧化還原反應方程式配平，明確反應實質(zhì)是解題關(guān)鍵，氧化還原方程式配平時應注意得失電子守恒、原子個數(shù)守恒規(guī)律的應用．