Question

關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A．c（NH+4）：③＞①

B．水電離出的c（H+）：②＞①

C．①和②等體積混合的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O）

D．①和③等體積混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

Answer 1

A．氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離后產(chǎn)生大量的NH₄⁺，氨水為弱電解質(zhì)只有少量的NH₄⁺產(chǎn)生，則c（NH⁺₄）：③＞①，故A正確；
B．在水中加入酸和堿都抑制水的電離，但是鹽酸中的氫離子濃度大于氨水中的氫氧根離子的濃度，則水電離出的
c（H⁺）：①＞②，故B錯(cuò)誤；
C．鹽酸和氨水混合后恰好完全反應(yīng)，生成的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，由質(zhì)子守恒可知，
c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O），故C正確；
D．①和③等體積混合，溶液呈堿性，即氨水的電離大于氯化銨的水解，則c（NH⁺₄）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選B．