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下列實(shí)驗(yàn)中，不會(huì)造成溶液顏色發(fā)生變化的是（　�。�
A、氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸B、品紅溶液中通入二氧化硫C、淀粉溶液中加入碘酒D、稀鹽酸中滴入石蕊試液
分析：A．酸堿中和生成硫酸鈉和水，現(xiàn)象不明顯；
B．品紅溶液褪色；
C．淀粉遇碘變藍(lán)；
D．石蕊遇酸變紅．
解答：解：A．氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸，生成鹽和水，反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，沒(méi)有顏色變化，故A選；
B．二氧化硫具有漂白性，品紅溶液中通入二氧化硫，品紅溶液褪色，顏色變化明顯，故B不選；
C．碘酒中含碘單質(zhì)，則淀粉溶液中加入碘酒變藍(lán)，顏色變化明顯，故C不選；
D．稀鹽酸中滴入石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，顏色變化明顯，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物性質(zhì)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中的現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，注意顏色變化即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?盧灣區(qū)二模）為測(cè)定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（設(shè)含雜質(zhì)碳酸氫鈉），某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答每個(gè)方案中的問(wèn)題．
[方案Ⅰ]重量法：
（1）稱量所需要的儀器是
電子天平
電子天平
．
（2）樣品放在
c
c
儀器中灼燒．
a．蒸發(fā)皿         b．燒杯          c．坩堝
（3）實(shí)驗(yàn)中操作A的名稱為
恒重
恒重
．
（4）如果灼燒后的樣品放在空氣中冷卻，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（5）樣品碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
89.2%
89.2%
．已知該樣品碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.913，則本次實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為
2.3%
2.3%
．
[方案II]滴定法：①稱取樣品 M g；②用a mol/L 過(guò)量鹽酸V mL在燒杯中溶解樣品，并加水稀釋配成100mL溶液；③取溶解后的溶液20.00 mL，用b mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V mL；④重復(fù)③的操作2～3次．
（6）配成上述溶液所需要的容器的名稱是
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．滴定中還需要的試劑是
酚酞
酚酞
．
（7）操作④的目的是
多次試驗(yàn)取平均值，減少偶然誤差
多次試驗(yàn)取平均值，減少偶然誤差
．
（8）滴定測(cè)得的過(guò)量鹽酸中含HCl的總物質(zhì)的量的表達(dá)式為
bV
200
mol
bV
200
mol
．
（9）下列操作會(huì)使過(guò)量鹽酸中含HCl測(cè)定值偏小的是
b
b
．
a．盛放氫氧化鈉的滴定管只用蒸餾水洗滌
b．滴定過(guò)程中有液體濺出
c．滴定中用蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁
（10）綜上所述，你認(rèn)為2個(gè)方案中，較好的方案是
方案Ⅱ
方案Ⅱ
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NO2，SO2是一種重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要來(lái)源．
（1）下列有關(guān)酸雨的說(shuō)法正確的是
D
D
（填序號(hào)）
A．SO、NO2或CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
B．NO不溶于水，所以不會(huì)造成酸雨污染
C．燃煤時(shí)鼓入足量空氣，可以減少酸雨的產(chǎn)生
D．采用清潔能源，可以減少酸雨的產(chǎn)生
（2）某興趣小組采用右圖裝置制取并探究，NO2 SO2氣體的性質(zhì)．
①下列實(shí)驗(yàn)方案適用于圖所示裝置制取所需SO2，NO2的是
BD
BD
（填序號(hào)）
A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．將NO與氧氣在C中混合   D．銅與濃HNO3
②組裝完儀器，檢查裝置氣密性后，在試管c中加入Cu現(xiàn)象為：
固體逐漸溶解，溶液變藍(lán)，產(chǎn)生紅棕色氣體
固體逐漸溶解，溶液變藍(lán)，產(chǎn)生紅棕色氣體

③若要證明c中生成的氣體是SO2，d中加入品紅溶液后，打開(kāi)活塞b，反應(yīng)開(kāi)始，待d中溶液
紅色褪去
紅色褪去
后，再
加熱
加熱
（填實(shí)驗(yàn)的操作）試管d中的溶液，顏色又恢復(fù)，證明氣體是SO2．
④指導(dǎo)老師指出應(yīng)增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖2裝置，其中可能不合理的是
BC
BC
（填序號(hào)）．
⑤小組同學(xué)設(shè)計(jì)在試管d中加入下列試劑驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，寫(xiě)出分別驗(yàn)證那些性質(zhì)：
KMnO4：
還原性
還原性
；有酚酞的燒堿溶液：
酸性
酸性
；H2S溶液：
氧化性
氧化性
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識(shí)判斷，下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是
 
（填寫(xiě)下列各項(xiàng)序號(hào)）．
A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶
B．用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶
C．配制H2SO4溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤(pán)上，將NaOH固體放在左盤(pán)紙上稱量
E．Na2CO3溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中
F．將用水潤(rùn)濕的pH試紙浸入稀鹽酸中，測(cè)定溶液的pH
（2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，不正確的操作會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性造成一定的影響，請(qǐng)用“＞”、“＜”或“=”填寫(xiě)下列空白：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得錐形瓶中待測(cè)液的濃度
 
實(shí)際濃度．
②用托盤(pán)天平稱取10.4g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取氯化鈉的質(zhì)量
 
10.4g．
③用容量瓶配制500mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，定容時(shí)仰視刻度線，所得溶液的物質(zhì)的量濃度
 
0.1mol?L-1．
（3）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器．下列過(guò)程中，一般不需要玻璃棒的是
 
（填寫(xiě)編號(hào)）．
①用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
⑤實(shí)驗(yàn)室用新制備的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

測(cè)定1mol氣體體積時(shí)，造成誤差的原因有很多．下列原因中，肯定不會(huì)造成誤差的是（　�。�
A、未檢查裝置氣密性直接實(shí)驗(yàn)B、鎂帶表面的氧化膜未除盡即稱量C、鎂帶與稀硫酸反應(yīng)完畢后，立即測(cè)定體積D、鎂帶裝入氣體發(fā)生器后，先加少量水，再加稀硫酸

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