Question

下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是

A．已知：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ba(OH)₂反應(yīng)：H₂SO₄ (aq)＋Ba(OH)₂(aq)＝BaSO₄(s)＋2H₂O(l)   ΔH＝－114.6kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則：2CO₂(g)＝2CO(g)＋O₂(g)  ΔH＝2×(－283.0)kJ/mol

C．兩個體積相同的容器中充入等量的NO₂發(fā)生反應(yīng)：2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH＜0，絕熱容器中氣體的顏色比鐵制容器中顏色深

D．ΔH>0的化學反應(yīng)一定不能自發(fā)進行

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)中由硫酸鋇白色沉淀生成，存在溶解平衡，溶解是吸熱的，所以A不正確；CO₂分解是吸熱反應(yīng)，△H大于0，B不正確；C中反應(yīng)是放熱反應(yīng)，應(yīng)用容器是絕熱的，所以溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO₂的濃度增大，顏色加深，C正確；反應(yīng)是否自發(fā)進行和熵變及焓變都是有關(guān)系的，D不正確，答案選C。

考點：考查熱化學方程式的判斷、外界條件對平衡狀態(tài)的影響等

點評：本題容易錯選A，這是由于沒有考慮到生成的硫酸鋇存在溶解平衡導致的，所以除了熟練掌握基礎(chǔ)知識外，還需要靈活運用基礎(chǔ)知識。