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根據(jù)下圖回答下列問題：


（1）該儀器的準確名稱是____________。
（2）關于該儀器的敘述不正確的是_________。
A.其“0”刻度在上
B.準確度比量筒高
C.可裝KMnO4溶液
D.一定要用右手控制活塞
（3）用該儀器量取20.00mL溶液時，正確的操作順序是________________。
A.注入待裝溶液
B.用蒸餾水洗滌
C.控制液面在“0”刻度或以下
D.用待裝溶液潤洗
E.使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡
F.轉動活塞放出20.00mL溶液
（4）現(xiàn)要用該儀器量取VmL液體，若開始時平視讀數(shù)，結束時俯視讀數(shù)，則實際所得液體的體積將比VmL_______（填“偏大”或“偏小”）。


（1）酸式滴定管  

（2）D

（3）BDAECF  

（4）偏小


【試題分析】
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?吉林模擬）已知：A為一種礦石的主要成分，呈淡黃色，是工業(yè)生產(chǎn)j的原料，是化學工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的酸．B、C、H、I均為短周期元素組成的非金屬單質，K為常見的金屬單質．X分子是含有非極性鍵的極性分子，其水溶液為一種常見的無色醫(yī)用消毒液．F為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分．O是有機物，而且是一種常見的含氮量很高的氮肥，且反應⑦中L與M的物質的量之比為1：2，A、E、J、N中含有同一種元素．下圖轉化關系中，有多個反應為工業(yè)生產(chǎn)中的反應，根據(jù)下圖回答下列問題．

（1）工業(yè)生產(chǎn)中反應①發(fā)生的設備名稱是
沸騰爐
沸騰爐
，X的化學式為
H2O2
H2O2
，L的結構式為
O=C=O
O=C=O
．
（2）A與B反應的化學反應方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
．
（3）C有多種同素異形體，其中一種可以導電．反應②的化學方程式為
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
．
（4）考慮到綜合經(jīng)濟效益，工業(yè)生產(chǎn)M時，可采取的措施很多，下述措施中不宜采用的有
bh
bh
 （填字母序號）
a．使用催化劑    b．適當降低溫度    C．選擇合適的溫度   d．適度增大壓強    e．及時分離出產(chǎn)物    f提高原料的利用率
g．充分利用反應本身放出的熱量    h．工廠地址盡可能選擇在交通發(fā)達的城市     i．工廠地址可選擇在盛產(chǎn)天然氣的地區(qū)
（5）L與D反應可以生成一種常見的不穩(wěn)定的二元弱酸，有機物O可以看作是此二元弱酸的衍生物，寫出反應⑦的化學方程式
CO2+2NH3
 高壓 
.
 
CO（NH2）2+H2O
CO2+2NH3
 高壓 
.
 
CO（NH2）2+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)），根據(jù)下圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式                          ；

（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式                          ；

上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8mol PCl5，反應達到平衡時還剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于           ；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5分解率α2，α2        α1(填“大于”，“小于”或“等于”)；

（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是                                    ；

（4）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H3=              。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省正定中學高二第一次考試理科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)），根據(jù)下圖回答下列問題：

（1）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式                              ；上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8mol PCl5，反應達到平衡時還剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于          ；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5分解率α2，α2       α1（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（2）寫出固體磷和氯氣生成PCl5的熱化學方程式：                               。
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是                                    ；

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年甘肅省蘭州一中高二上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

(6分)如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)下圖回答下列問題。

(1)指出圖中的兩處明顯的錯誤：
_____________________________；_____________________________ 。
(2)水在             a中(填儀器的名稱，下同)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，在                b中由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)。
(3)實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量_____________，其作用是________________________________ 。

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科目：高中化學 來源：2013屆安徽省蚌埠市高二第二學期期中聯(lián)考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分） 紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)下圖回答下列問題：

(1)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式________ ____                       

(2)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。   

 

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