Question

用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如表所示，

實驗編號	待測NaOH溶液體積/mL	HCl溶液體積/mL
1	25.00	24.41
2	25.00	24.39
3	25.00	24.60

回答下列問題：
（1）圖中甲為

 

滴定管（填“酸式”或“堿式”）
（2）①配制標準鹽酸時，不需要用到的儀器是

 

；
A．托盤天平　B．容量瓶　C．酸式滴定管　D．量筒　E．燒杯　F．膠頭滴管　G．玻璃棒
②滴定操作中，眼睛要

 

．
（3）取待測液NaOH溶液25.00ml 于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑．滴定終點的判斷依據(jù)是

 

（4）若酸式滴定管不用標準鹽酸潤洗，將使所測結(jié)果

 

（填“偏高”“偏低”“不變”，下同）；若讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后正確讀數(shù)，則所測結(jié)果

 

．
（5）未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/l．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：

分析：（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)來分析；
（2）配制標準鹽酸時，可用到量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶等儀器；
（3）依據(jù)溶液的酸堿性來選擇指示劑，根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；
（4）根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

來判斷；
（5）根據(jù)酸堿中和時H⁺的物質(zhì)的量與OH^-離子的物質(zhì)的量相等來解答．

解答： 解：（1）甲滴定管有活塞，為酸式滴定管，故答案為：酸式；
（2）①配制標準鹽酸時，可用到量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶等儀器，可用酸式滴定管準確量取鹽酸，無需稱量，則用不到托盤天平，故答案為：A；
②滴定過程中眼睛應(yīng)始終觀察錐形瓶中溶液的顏色變化，以判斷終點，故答案為：錐形瓶中溶液的顏色變化；
（3）滴定終點時溶液顏色由紅色突變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，且半分鐘內(nèi)不褪色，
故答案為：溶液顏色由紅色突變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液被稀釋，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，測定c（NaOH）偏大，若讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后正確讀數(shù)，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，測定c（NaOH）偏小，
故答案為：偏高； 偏低；
（5）NaOH的體積為25.00mL，HCl的體積為

24.41+24.39+24.60

3

mL=24.47mL，
用c（HCl）=0.1mol/L的鹽酸測定25.00mL的氫氧化鈉溶液，發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H₂O，
則應(yīng)滿足V（HCl）×c（HCl）=V（NaOH）×c（NaOH），
c（NaOH）=

0.1320mol/L×24.47×10-3L

25×10-3L

=0.1291mol/L，
故答案為：0.1291．

點評：本題主要考查了中和滴定操作、為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗和計算能力的考查，難度不大，注意中和滴定的原理、酸堿中和時H⁺的物質(zhì)的量與OH^-離子的物質(zhì)的量相等，把握誤差分析．