Question

有X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，其中Y、Z、W、M同周期，X、W同主族；Y⁺與X^2-具有相同的電子層結構；Z的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．下列說法中正確的是（　�。�

• A、X、Y兩種元素形成的化合物不可能含有共價鍵
• B、M、W、X元素的氫化物相對分子質量依次減小，沸點依次降低
• C、元素Y、Z、M的單質分別屬于不同類型的晶體
• D、離子半徑：Y⁺＞X^2-

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，Z的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料，可知Z為Si；Y、Z、W、M同周期，都處于第三周期，由Y⁺與X^2-具有相同的電子層結構，可知Y為Na、X為O；X、W同主族，則W為S，結合原子序數(shù)，則M為Cl，然后利用元素形成的化合物的結構和性質來解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，Z的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料，可知Z為Si；Y、Z、W、M同周期，都處于第三周期，由Y⁺與X^2-具有相同的電子層結構，可知Y為Na、X為O；X、W同主族，則W為S，結合原子序數(shù)，則M為Cl，
A．鈉和氧可以形成Na₂O、Na₂O₂，Na₂O₂中含有共價鍵，故A錯誤；
B．因水分子中存在氫鍵，所以水的沸點最高，沸點為H₂O＞HCl＞H₂S，故B錯誤；
C．元素Y（Na）、Z（Si）、M（Cl）的單質晶體分別屬于金屬晶體、原子晶體、分子晶體，故C正確；
D．電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Na⁺＜O^2-，故D錯誤，
故選：C．

點評：本題考查位置結構性質關系應用，難度中等，“Y是種重要的半導體材料、X⁺與M^2-具有相同的電子層結構”是推斷突破口，注意對基礎知識的積累掌握．