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對在密閉容器中進行的可逆反應：4NH3(g)+5O2 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.反應達到平衡時，若兩種反應物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n（NH3）∶n（O2）=1∶1

B.反應達到平衡后，再向體系中充入O2，將提高NH3的轉(zhuǎn)化率

C.反應達到平衡時，若向體系中充入稀有氣體，速率增大

D.當v正（NH3):v正（NO）=1∶1時，說明該化學反應已經(jīng)達到平衡

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對在密閉容器中進行的可逆反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氨是一種重要的化工原料，氨的合成與應用是當今重要研究內(nèi)容之一。不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)見下表（N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1∶3）。

壓強(Mpa)

氨的平

衡含量(%)

溫度(℃)

0.1

10

20

30

60

100

200

15.3

81.5

86.4

89.9

95.4

98.8

300

2.2

52.0

64.2

71.0

84.2

92.6

400

0.4

25.1

38.2

47.0

65.2

79.8

500

0.1

10.6

19.1

26.4

42.2

57.5

600

0.05

4.5

9.1

13.8

23.1

31.4

回答下列有關(guān)問題：

（1）利用表中數(shù)據(jù)推斷得出合成氨的反應是__________反應（填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）。

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在200℃和100MPa時，平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)最高，而實際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是___________________________________。

（3）一定條件下，對在密閉容器中進行的合成氨反應達平衡后，其他條件不變時，若同時壓縮容器的體積和升高溫度達新平衡后，與原平衡相比，請將有關(guān)物理量的變化的情況填入下表中（填“增大”、“減小”或“可能增大也可能減小”）：

反應速率

平衡常數(shù)K

氨的體積分數(shù)

變化情況

（4）將1molH2和1molN2通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應達到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量為0.3mol，此時若移走0.5molH2和0.5molN2，則反應達到新的平衡時，NH3的物質(zhì)的量為_____________（選填答案編號）。

A．0.3mol     B．0.15mol     C．小于0.15mol    D．大于0.15mol，小于0.3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氨是一種重要的化工原料，氨的合成與應用是當今重要研究內(nèi)容之一。不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)見下表（N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1∶3）。

壓強(Mpa)

氨的平

衡含量(%)

 

溫度(℃)

0.1

10

20

30

60

100

200

15.3

81.5

86.4

89.9

95.4

98.8

300

2.2

52.0

64.2

71.0

84.2

92.6

400

0.4

25.1

38.2

47.0

65.2

79.8

500

0.1

10.6

19.1

26.4

42.2

57.5

600

0.05

4.5

9.1

13.8

23.1

31.4

回答下列有關(guān)問題：

（1）利用表中數(shù)據(jù)推斷得出合成氨的反應是__________反應（填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）。

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在200℃和100MPa時，平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)最高，而實際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是___________________________________。

（3）一定條件下，對在密閉容器中進行的合成氨反應達平衡后，其他條件不變時，若同時壓縮容器的體積和升高溫度達新平衡后，與原平衡相比，請將有關(guān)物理量的變化的情況填入下表中（填“增大”、“減小”或“可能增大也可能減小”）：

 

反應速率

平衡常數(shù)K

氨的體積分數(shù)

變化情況

 

 

 

 

（4）將1molH2和1molN2通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應達到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量為0.3mol，此時若移走0.5molH2和0.5molN2，則反應達到新的平衡時，NH3的物質(zhì)的量為_____________（選填答案編號）。

A．0.3mol    B．0.15mol     C．小于0.15mol    D．大于0.15mol，小于0.3mol

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年上海市閔行區(qū)高三上學期質(zhì)量調(diào)研考試化學試卷 題型：填空題

氨是一種重要的化工原料，氨的合成與應用是當今重要研究內(nèi)容之一。不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)見下表（N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1∶3）。

壓強(Mpa)

氨的平

衡含量(%)

 

溫度(℃)

0.1

10

20

30

60

100

200

15.3

81.5

86.4

89.9

95.4

98.8

300

2.2

52.0

64.2

71.0

84.2

92.6

400

0.4

25.1

38.2

47.0

65.2

79.8

500

0.1

10.6

19.1

26.4

42.2

57.5

600

0.05

4.5

9.1

13.8

23.1

31.4

回答下列有關(guān)問題：

（1）利用表中數(shù)據(jù)推斷得出合成氨的反應是__________反應（填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）。

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在200℃和100MPa時，平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)最高，而實際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是___________________________________。

（3）一定條件下，對在密閉容器中進行的合成氨反應達平衡后，其他條件不變時，若同時壓縮容器的體積和升高溫度達新平衡后，與原平衡相比，請將有關(guān)物理量的變化的情況填入下表中（填“增大”、“減小”或“可能增大也可能減小”）：

 

反應速率

平衡常數(shù)K

氨的體積分數(shù)

變化情況

 

 

 

 

（4）將1molH2和1molN2通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應達到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量為0.3mol，此時若移走0.5molH2和0.5molN2，則反應達到新的平衡時，NH3的物質(zhì)的量為_____________（選填答案編號）。

A．0.3mol     B．0.15mol     C．小于0.15mol    D．大于0.15mol，小于0.3mol

 

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科目：高中化學 來源：2012屆河南省焦作市高二上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

對在密閉容器中進行的可逆反應：4NH3(g)+5O2 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.反應達到平衡時，若兩種反應物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n（NH3）∶n（O2）=1∶1

B.反應達到平衡后，再向體系中充入O2，將提高NH3的轉(zhuǎn)化率

C.反應達到平衡時，若向體系中充入稀有氣體，速率增大

D.當v正（NH3):v正（NO）=1∶1時，說明該化學反應已經(jīng)達到平衡

 

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