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體積為VL、密度為ρg/mL的溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω。下列關(guān)系式中正確的是（）。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，除E為第四周期元素外，其余都是短周期元素．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，A元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，化合物DC的晶體中，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E元素的正三價離子的3d能級為半充滿狀態(tài)．請根據(jù)上述情況，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：
（1）元素B、C的第一電離能的大小關(guān)系是
N＞O
N＞O
．
（2）A的氫化物：A2H4分子中，A原子采取的雜化形式為
sp2雜化
sp2雜化
，分子中含有
5
5
個σ鍵和
1
1
個π鍵，鍵角是
1200
1200
．
（3）單質(zhì)D和鋁的混合粉末mg，與足量氫氧化鈉濃溶液充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為VL，則混合粉末中單質(zhì)D的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)是
m-
18V
22.4
m
×100%
m-
18V
22.4
m
×100%
．（用含m和V的代數(shù)式表示）
（4）由E元素形成的金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為
2
2
，已知該晶胞中E元素的相對原子質(zhì)量為Mg/mol，任意兩個相鄰距離最近E的核間距為acm，這種金屬的密度是
2M
(a)3NA
g?cm-3
2M
(a)3NA
g?cm-3
（阿伏伽德羅常數(shù)用“NA”表示，用含M、a和NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
m
M
m
M
mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為
2mNA
M
2mNA
M
個．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
22.4m
M
22.4m
M
L．
（4）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為
M
22.4
M
22.4
 g/L．
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為
m
MV
m
MV
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫條件下，把NO2裝入帶活塞的密閉容器中，發(fā)生2NO2（g）N2O4（g）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器體積為VL．將活塞迅速拉到體積為2VL保持體積不變，下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某學(xué)習(xí)小組用如右圖所示裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：
 
．
（2）實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥、稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性．上述再進(jìn)行的操作的順序是
 

（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)
 
；
（3）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
（4）若實驗用鋅銅合金的質(zhì)量為ag，與酸充分反應(yīng)后，測得氫氣體積為VL，為求出合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還缺少的一個數(shù)據(jù)是
 
．
A．反應(yīng)前加入稀酸的體積B．反應(yīng)前加入稀酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．實驗前反應(yīng)裝置中空氣的體積     D．實驗條件下氫氣的密度
（5）若實驗用鋅銅合金的質(zhì)量為ag，與酸充分反應(yīng)后，B中剩余固體的質(zhì)量為bg，則鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
（填“偏大”“偏小”或“不受影響”）．

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