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（9分）從H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄²^－、Cl^－五種離子中恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì)，按下列要求進行電解：

（1）以石墨為電極進行電解，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，可采用的電解質(zhì)有__________

（2）以石墨為電極進行電解，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，可采用的電解質(zhì)有_________（3）以石墨為電極進行電解，使電解質(zhì)和水的質(zhì)量都減少，可采用的電解質(zhì)有

（9分）（1）HCl、CuCl₂（2）H₂SO₄ 、Na₂SO₄ 、NaHSO₄（3）CuSO₄ NaCl

解析:

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?天津模擬）甲醇是一種可再生能源，用途廣泛，一種由甲醇、氧氣以及強堿溶液制成的新型手機電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍．回答下列有關(guān)問題：
（1）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
在某溫度下，容積均為1L的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器	A	B
反應(yīng)物投入量	1mol CO₂（g）和3mol H₂（g）	1mol CH₃OH（g）和1mol H₂O（g）
CH₃OH（g）濃度（mol?L^-1）	c₁	c₂
反應(yīng)能量變化	放出29.4kJ	吸收akJ

①從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，A中用CO₂來表示的平均反應(yīng)速率為

0.06mol/（L?S）

．
②該溫度下，反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）的化學(xué)平衡常數(shù)的值為

0.12

．
③a=

19.6

．
④下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是

．
A．升高溫度 B．充入氫氣
C．將水蒸氣從體系中分離 D．用更有效的催化劑
（2）某同學(xué)設(shè)計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO₄混合溶液，其裝置如圖1：

①寫出甲中通入甲醇一極的電極反應(yīng)式

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

．
②圖2中曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出電解開始時鐵極上的電極反應(yīng)式

Cu²⁺+2e^-=Cu

；
t₁后石墨電極上的電極反應(yīng)式

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

；計算在t₂時所得溶液的pH為（忽略電解前后溶液體積的變化）

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?臨沂二模）[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]金屬銅廣泛地應(yīng)用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域．
（1）Cu是元素周期表中第29號元素，寫出第三周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Cu相同且電負(fù)性最大的元素是

氯

（填元素名稱）．
（2）CuO受熱易分解為Cu₂O和O₂，請從銅的原子結(jié)構(gòu)來說明CuO受熱易分解的原因：

Cu⁺的最外層電子排布為3d¹⁰，而Cu²⁺的最外層電子排布為3d⁹，因最外層電子排布達(dá)到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu₂O穩(wěn)定性強于CuO

．
（3）如圖某種氧化物的晶胞示意圖．已知該晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，該晶體的密度為

320

a3NA

g/cm3

320

a3NA

g/cm3

．
（4）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O沉淀．
①SO₄^2-中S原子的雜化方式為

sp³

．
②NH₃分子內(nèi)的H-N-H鍵角

大于

（填“大于”“等于”或“小于”）H₂O分子內(nèi)的H-O-H鍵角．
③S、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為

N＞O＞S

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?廈門二模）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
第四周期過渡元素常與H₂O、NH₃等形成配合物．
（1）寫出Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s

；
（2）C、N、O元素的第一電離能從大到小的順序為

N、O、C

（用元素符號表示）
（3）已知銅離子可形成配位數(shù)為4的配合物，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過量氨水，得到藍(lán)色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程

Cu²⁺+4NH₃?H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O

；
（4）由C、H、O、S中任兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、8，都含有18個電子．甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下：

	熔點/K	沸點/K	標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度
甲	187	202	2.6
乙	272	423	以任意比互溶

①1mol乙分子含有

3N_A

個σ鍵；
②丙分子的中心原子采取

sp³

雜化軌道：
③甲和乙的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是

H₂O₂分子間存在氫鍵，因此熔沸點更高；H₂O₂與水分子可形成氫鍵，可以與水任意比互溶

（結(jié)合具體物質(zhì)解釋）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cu²⁺能與NH₃、H₂O、OH^-、Cl^-等形成配位數(shù)為4的配合物．
（1）向CuSO₄溶液中加入過量NaOH溶液可生成Na₂[Cu（OH）₄]．
①畫出配離子[Cu（OH）₄]²⁺中的配位鍵

．
②Na₂[Cu（OH）₄]中除了配位鍵外，還存在的化學(xué)鍵類型有

（填序號）．
A．離子鍵 B．金屬鍵 C．極性共價鍵 D．非極性共價鍵
（2）金屬銅單獨與氨水或過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液發(fā)生如下反應(yīng)：
Cu+H₂O₂+4NH₃═[Cu（OH）₄]²⁺+2OH^-．其原因是

過氧化氫為氧化劑，氨分子與Cu²⁺形成配位鍵，兩者相互促進使反應(yīng)進行

．
（3）Cu²⁺可以與乙二胺（H₂N-CH₂CH₂-NH₂）形成配離子（如圖）
①H、O、N三種元素的電負(fù)性從大到小的順序

O＞N＞H

．
②乙二胺分子中N原子成鍵時采取的雜化類型是

sp³

．
③乙二胺沸點高于Cl-CH₂CH₂-Cl的主要原因是

乙二胺分子間能形成氫鍵

．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省廈門市思明區(qū)雙十中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

Cu²⁺能與NH₃、H₂O、OH^-、Cl^-等形成配位數(shù)為4的配合物．
（1）向CuSO₄溶液中加入過量NaOH溶液可生成Na₂[Cu（OH）₄]．
①畫出配離子[Cu（OH）₄]²⁺中的配位鍵______．
②Na₂[Cu（OH）₄]中除了配位鍵外，還存在的化學(xué)鍵類型有______（填序號）．
A．離子鍵 B．金屬鍵 C．極性共價鍵 D．非極性共價鍵
（2）金屬銅單獨與氨水或過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液發(fā)生如下反應(yīng)：
Cu+H₂O₂+4NH₃═[Cu（OH）₄]²⁺+2OH^-．其原因是______．
（3）Cu²⁺可以與乙二胺（H₂N-CH₂CH₂-NH₂）形成配離子（如圖）
①H、O、N三種元素的電負(fù)性從大到小的順序______．
②乙二胺分子中N原子成鍵時采取的雜化類型是______．
③乙二胺沸點高于Cl-CH₂CH₂-Cl的主要原因是______．

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