Question

日本產(chǎn)業(yè)技術(shù)綜合研究所最近研發(fā)了一種新型的鋰空氣電池，它既可用作充電電池又可作鋰燃料電池．用作燃料電池時(shí)，可更換正極的水性電解液和卡盒以及負(fù)極的金屬鋰就可以連續(xù)使用，分離出的氫氧化鋰可回收鋰而循環(huán)使用．下列敘述不正確的是（　�。�

• A、放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Li-e^-=Li⁺
• B、充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
• C、充電時(shí)，鋰極與外電源的負(fù)極相連
• D、熔融的氫氧化鋰用惰性電極電解再生時(shí)，在陰極可得到金屬鋰

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池

專題：電化學(xué)專題

分析：放電時(shí)，該裝置是原電池，鋰易失電子而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e^-=Li⁺，根據(jù)圖知，該原電池為堿性電池，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，充電時(shí)，鋰電極得電子作陰極，與原電池負(fù)極相連，電解熔融氫氧化鋰時(shí)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答： 解：A．根據(jù)離子移動(dòng)方向知，鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e^-=Li⁺，故A正確；
B．充電時(shí)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．充電時(shí)，鋰電極得電子生成鋰單質(zhì)，則與原電池負(fù)極相連，故C正確；
D．熔融的氫氧化鋰用惰性電極電解再生時(shí)，陰極上鋰離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Li⁺+e^-=Li，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)陰陽離子的移動(dòng)方向確定正負(fù)極，明確各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意充電時(shí)，電極與原電池正負(fù)極的解法，為易錯(cuò)點(diǎn)．