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20mL0.5mol/LAlCl3溶液與10mL3mol/LNaCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算
專題：
分析：1molAlCl3電離產(chǎn)生3molCl-，氯化鋁溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為氯化鋁的3倍，1molNaCl電離產(chǎn)生1molCl-，NaCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度等于氯化鈉的濃度．
解答： 解：20mL0.5mol/LAlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×3=1.5mol/L，
10mL3mol/LNaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol/L×1=3mol/L
故二者溶液Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為1.5mol/L：3mol/L=1：2，
故答案為：1：2．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫常壓下，0.1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合物完全燃燒后得到0.16mol二氧化碳和3.6g水，則混合氣體中（　�。�
A、一定有甲烷
B、一定有丙烯
C、一定有乙炔
D、一定有乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）經(jīng)測定反應開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L?s），則2s末NH3的濃度為（　　）
A、0.50mol/L
B、0.60mol/L
C、0.45mol/L
D、0.55mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．

請回答：
Ⅰ．用如圖1所示裝置進行第一組實驗．
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是
 
（填字母序號）．
A．鋁．B．石墨     C．銀    D．鉑
（2）N極發(fā)生反應的電極反應式為
 
．
（3）實驗過程中，SO42-
 
（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有
 
．
Ⅱ．用如圖2所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O 和
 
．
（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2  該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知1mol紅磷轉(zhuǎn)化為1mol白磷，吸收18.39kJ熱量．①4P（s，紅）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1  ②4P（s，白）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2，則△H1與△H2的關系正確的是（　�。�
A、△H1=△H2
B、△H1＞△H2
C、△H1＜△H2
D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應過程能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A、反應過程b有催化劑參與
B、該反應為放熱反應，熱效應等于△H
C、加入催化劑，可改變該反應的活化能
D、有催化劑的條件下，反應的活化能等于E1+E2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程中△H大于零的是（　�。�
A、氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應
B、甲烷燃燒
C、氫氧化鈉與稀硝酸反應
D、實驗室用Zn與稀硫酸制備氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列元素中，基態(tài)原子的外圍電子排布式不正確的是（　　）
A、As　4s24p3
B、Cr　3d44s2
C、Ar　3s23p6
D、Fe  3d64s2

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鈉在空氣中長久放置，最終生成物是（　�。�
A、Na2O2
B、Na2O
C、Na2CO3
D、NaOH

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