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(12分) 在反應SO2 + Cl2 + 2H2O= 2HCl + H2SO4中,氧化劑是:______，

還原劑是:_______________,被氧化的物質是:________,發(fā)生還原反應的物質是:___________.當有1mol的HCl生成時,反應中轉移的電子數(shù)是:__________mol,參加反應的SO2的質量_________克.

 

(12分)氧化劑是:__ Cl2    ____，還原劑是:_____ SO2 ________,

被氧化的物質是:___ SO2____,發(fā)生還原反應的物質是:___ Cl2_____.

反應中轉移的電子數(shù)是:____1_____ mol, SO2的質量____32_____克.

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時，放出222.5kJ熱量，則甲烷燃燒熱的熱化學方為
CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
．
（2）已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H=-270.0kJ/mol，2Al（s）+3/2O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol，Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-865.7 kJ?mol-1
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-865.7 kJ?mol-1
．
（3）①反應的分類研究：從能量變化角度分，將反應分為放熱反應和吸熱反應．下列反應中能量變化符合如圖所示的是
BC
BC
（填序號）
A．鐵片與稀鹽酸反應
B．灼熱的碳與CO2反應
C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應
D．甲烷在氧氣中的燃燒反應
②煤作為燃料有兩種途徑：
Ⅰ、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0      2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0
請回答：途徑Ⅰ放出的熱量
=
=
途徑Ⅱ放出的熱量（填“＞”、“＜”或“=”）．
△H1、△H2、△H3、△H4之間關系的數(shù)學表達式是
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇泰州二中高二上學期期中考試化學（選修）試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，請參與下列探究。
（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。
C(s) + H2O(g)H2(g) + CO(g)， ΔH =" +131.3" kJ·mol－1，ΔS =" +133.7" J·mol－1·K－1
該反應在低溫下能否自發(fā)進行       （填：“能”或“否”）。
（2）已知在400℃時，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)的K=0.5,
①2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K=      （填數(shù)值）。
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v(N2)正       v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）
（3）在三個相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是       （填字母）。

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市楊浦區(qū)高三上學期期末學業(yè)質量調研化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）

我國鉀長石（KAlSi3O8）的資源比較豐富。工業(yè)上可用食鹽和鉀長石在一定條件下制備氯化鉀：NaCl (l) ＋KAlSi3O8 (s)  KCl (l)＋NaAlSi3O8 (s)。

完成下列填空：

（1）硅原子的最外層電子占據(jù)了      個軌道，有     種能量。

（2）氯化鈉的熔點比氯化鉀的       （填“高”或“低”），原因是                。

（3）把反應中涉及到的六種元素的原子半徑按從小到大的順序排列                   。

（4）參與上述反應且位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應，這種元素是          。

（5）為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質量占全部鉀元素質量的百分率）與溫度的關系，進行實驗（氯化鈉與鉀長石投料的質量比為2:1），獲得如下數(shù)據(jù)：

      時間(h)

   鉀元素

溫度  熔出率

1.5

2.5

3.0

3.5

4.0

830℃

0.481

0.575

0.626

0.669

0.685

890℃

0.579

0.691

0.694

0.699

0.699

950℃

0.669

0.714

0.714

0.714

0.714

 

①分析數(shù)據(jù)可以得出，該制備氯化鉀的反應是       （填“放熱”或“吸熱”）反應。

②計算890℃時，氯化鈉的平衡轉化率   。(式量：KAlSi3O8–278  NaAlSi3O8 –262)

③950℃時，提高熔出鉀的速率可以采取的措施是                 （寫出兩種）。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇泰州二中高二上學期期中考試化學（選修）試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，請參與下列探究。

（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。

C(s) + H2O(g)H2(g) + CO(g)，  ΔH = +131.3 kJ·mol－1，ΔS = +133.7 J·mol－1·K－1

該反應在低溫下能否自發(fā)進行        （填：“能”或“否”）。

（2）已知在400℃時，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)的K=0.5,

①2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K=       （填數(shù)值）。

②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v(N2)正        v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）

（3）在三個相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是        （填字母） 。

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1

B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2

C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2

D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2

 

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科目：高中化學 來源：2012屆福建省福州市高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(12分)四種短周期元素的性質或結構信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。

元素

A

B

C

D

性質

結構

信息

室溫下單質呈粉末狀固體，加熱易熔化。

單質在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰。

單質常溫、常壓下是氣體，能溶于水。

原子的M層有1個未成對的p電子。

單質質軟、銀白色固體、導電性強。

單質在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。

原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。

單質為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點。

⑴B元素在周期表中的位置           ，寫出A原子的電子排布式      。

⑵寫出C單質與水反應的化學方程式                             。

⑶D元素最高價氧化物晶體的硬度      (填“大 ”或“小”)，其理由是      。

⑷A、B兩元素非金屬性較強的是(寫元素符號)                 。寫出證明這一結論的一個實驗事實                           。

 

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