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向稀鹽酸中加水稀釋時(shí)，溶液中的c()、c()是否都會(huì)因稀釋而減�。浚ú豢紤]溫度的變化）

 

答案：
解析：

溶液中的c()減小，而c()增大．因?yàn)殡S著水的加入，使溶液中HCl電離的氫離子濃度減小，使水的電離平衡向右移動(dòng)，從而使c()增大．若從來(lái)看，溫度不變時(shí)，為一常數(shù)，所以c()減小的同時(shí)，c()是增大的．

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列各圖的敘述不正確的是（　�。�
 化學(xué)方程式  平衡常數(shù)K
 F2+H22HF  6.5×1095
Cl2+H22HCl   2.6×1033
 Br2+H22HBr  1.9×1019
 I2+H22HI  8.7×102
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A、已知CO的燃燒熱283kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，則圖甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量變化
B、某溫度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化）恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3?H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05mol?Lˉ1
C、在常溫下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表乙所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說(shuō)明在相同條件下，平衡時(shí)X2（從F2到I2）的轉(zhuǎn)化率逐漸降低，且X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
D、圖丙中曲線(xiàn)表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過(guò)程中，
c(A-)
c(HA)
的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

向稀鹽酸中加水稀釋時(shí)，溶液中的c()、c()是否都會(huì)因稀釋而減小？（不考慮溫度的變化）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江蘇省高一第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)化學(xué)試題2 題型：選擇題

用鐵片與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是

A、給該反應(yīng)體系適當(dāng)加熱                  B、向反應(yīng)體系中加水稀釋

C、向反應(yīng)體系中加入適量濃鹽酸            D、將鐵片換成鐵粉

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010—2011學(xué)年江蘇省黃橋中學(xué)高一第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)化學(xué)試題2 題型：單選題

用鐵片與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是

A．給該反應(yīng)體系適當(dāng)加熱B．向反應(yīng)體系中加水稀釋
C．向反應(yīng)體系中加入適量濃鹽酸D．將鐵片換成鐵粉

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