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要使0.1 mol/L　CH3COOH溶液中CH3COOH的電離程度減小，同時又使CH3COO－濃度增大；可加入的試劑是

[　　]

A．

CH3COONa晶體

B．

氨水

C．

0.1 mol/L　H2SO4溶液

D．

0.01 mol/L　CH3COOH溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作會引起實驗偏差的是(    )

A.用鹽酸滴定氫氧化鈉時，滴定前，酸式滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡

B.用鹽酸滴定氫氧化鈉時，用甲基橙作指示劑，接近滴定終點，溶液由黃色轉變?yōu)槌壬�，但不足半分鐘又轉為黃色，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液顏色又轉變?yōu)槌壬�，持續(xù)半分鐘后顏色不變

C.某學生要配制0.1 mol·L-1的稀H2SO4 100 mL，當加蒸餾水到離容量瓶刻度線1—2 cm處時，改用膠頭滴管滴加，結果不慎使液面稍稍超過刻度線一點，將多余部分吸出，使凹液面最低點與刻度線相切

D.物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1的NaOH標準溶液因與空氣接觸吸收了少量CO2，用此標準液滴定未知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)(Ksp)。例如：Cu(OH)2Cu2++2OH-，Ksp=c(Cu2+)·［c(OH-)］2=2×10-20。當溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。

(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調(diào)整溶液pH，使之大于_________。

(2)要使0.2 mol·L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH為_________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年陜西省渭南市高新中學高二上學期期中考試化學試卷 題型：單選題

要使0.1 mol/L的醋酸溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值、pH均增大，可采取的措施是                                             （  ）
A 加水   B 升高溫度   C 加少量冰醋酸  D 加少量CH3COONa固體

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科目：高中化學 來源：2013屆陜西省渭南市高二上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

要使0.1 mol/L的醋酸溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值、pH均增大，可采取的措施是                                              （   ）

A 加水   B 升高溫度   C 加少量冰醋酸  D 加少量CH3COONa固體

 

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