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在50 mL　a mol/L的硝酸溶液中，加入6.4 g　Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時測得c(NO)＝3 mol/L．

(1)求稀釋后的溶液pH＝________．

(2)若a＝9，則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為________mol．

(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應(yīng)原理如下：

NO2＋NO＋2NaOH2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOHNaNO2＋NaNO3＋H2O

若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1 mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的體積為________mL．

答案：
解析：

　　(1)0

　　(2)0.125

　　(3)150


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（16分）下表是元素周期表的一部分，針對表中用字母標(biāo)出的元素，回答下列問題：

（除特別注明外，其它一律用化學(xué)式表示）

A

 

 

 

 

 

 

W

T

M

 

 

B

D

 

Z

J

L

U

V

R

X

E

 

 

 

 

 

Y

 

 

G

 

 

 

 

 

Q

 

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是　　　　，金屬氫氧化物中堿性最強的是           ，

屬于過渡元素的是　　    (填字母)，J在周期表中的位置                   。

（2）A 分別和L、M、T形成的化合物穩(wěn)定性強弱順序　    ＞　    　＞　    　，

L、U、V的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序　    ＞　   　＞　    。

（3）V、Q形成的簡單陰離子還原性強弱順序　     ＞　    　，

D、M、U、V形成的簡單離子半徑大小順序　    ＞　     ＞　     ＞　    。

（4）寫出Z、B分別形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：

                                                                             。

（5）已知G為常見的紅色金屬單質(zhì)，現(xiàn)取7.68g G和50 mL 的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)G反應(yīng)完畢時，溶液體積基本不變，共收集到氣體的體積是3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮N2O4），剩余溶液中c(H+)= 2.2 mol/L，則原硝酸溶液的濃度為            。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省新海高級中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（16分）下表是元素周期表的一部分，針對表中用字母標(biāo)出的元素，回答下列問題：
（除特別注明外，其它一律用化學(xué)式表示）

A
 
 
 
 
 
 
W
T
M
 
 
B
D
 
Z
J
L
U
V
R
X
E
 
 
 
 
 
Y
 
 
G
 
 
 
 
 
Q
 
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是　　　　，金屬氫氧化物中堿性最強的是          ，
屬于過渡元素的是　　   (填字母)，J在周期表中的位置                   。
（2）A 分別和L、M、T形成的化合物穩(wěn)定性強弱順序　    ＞　   　＞　   　，
L、U、V的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序　    ＞　  　＞　   。
（3）V、Q形成的簡單陰離子還原性強弱順序　     ＞　   　，
D、M、U、V形成的簡單離子半徑大小順序　   ＞　    ＞　    ＞　   。
（4）寫出Z、B分別形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：
                                                                        。
（5）已知G為常見的紅色金屬單質(zhì)，現(xiàn)取7.68g G和50 mL 的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)G反應(yīng)完畢時，溶液體積基本不變，共收集到氣體的體積是3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮N2O4），剩余溶液中c(H+)=" 2.2" mol/L，則原硝酸溶液的濃度為            。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）下表是元素周期表的一部分，針對表中用字母標(biāo)出的元素，回答下列問題：

（除特別注明外，其它一律用化學(xué)式表示）

A

 

 

 

 

 

 

W

T

M

 

 

B

D

 

Z

J

L

U

V

R

X

E

 

 

 

 

 

Y

 

 

G

 

 

 

 

 

Q

 

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是　　　　，金屬氫氧化物中堿性最強的是           ，

屬于過渡元素的是　　    (填字母)，J在周期表中的位置                    。

（2）A 分別和L、M、T形成的化合物穩(wěn)定性強弱順序　     ＞　    　＞　    　，

L、U、V的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序　     ＞　   　＞　    。

（3）V、Q形成的簡單陰離子還原性強弱順序　      ＞　    　，

D、M、U、V形成的簡單離子半徑大小順序　    ＞　     ＞　     ＞　    。

（4）寫出Z、B分別形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式：

                                                                             。

（5）已知G為常見的紅色金屬單質(zhì)，現(xiàn)取7.68g G和50 mL 的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)G反應(yīng)完畢時，溶液體積基本不變，共收集到氣體的體積是3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮N2O4），剩余溶液中c(H+)= 2.2 mol/L，則原硝酸溶液的濃度為             。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：專項題 題型：實驗題

請從下圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積(大于25 mL)，并檢驗氯氣的氧化性。
(1)A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是____________________，B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____________________。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是___________________________。
(2)電源、電流表與A、B兩極的正確連接順序為： L→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→M。
(3)設(shè)計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：______接______、______接A、B接______、______接________。
(4)在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(5)已知飽和食鹽水50 mL，某時刻測得H2體積為16.8 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。此時溶液pH約為__________。(lg 2＝0.3，lg 3＝0.5，lg 5＝0.7)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2ｇＣｕ2Ｓ和ＣｕＳ的混合物在酸性溶液中用400ｍＬ0.075ｍｏｌ／ＬＫＭｎＯ4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

8ＭｎＯ4－＋5Ｃｕ2Ｓ＋44Ｈ＋＝10Ｃｕ2＋＋5ＳＯ2↑＋8Ｍｎ2＋＋22Ｈ2Ｏ

6ＭｎＯ4－＋5ＣｕＳ＋28Ｈ＋＝5Ｃｕ2＋＋5ＳＯ2↑＋6Ｍｎ2＋＋14Ｈ2Ｏ

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡ＳＯ2，剩余的ＫＭｎＯ4恰好與350ｍＬ0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。

（1）圖1表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL, 如果刻度A為4，量簡中液體的體積是________mL。圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）______________。
　A. 是amL　　　　　　　　B.是（50-a)mL
　C. 一定大于amL　　　　　D.一定大于（50-a)mL　

（2）配平ＫＭｎＯ4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：

　　

ＭｎＯ4－＋　　　Ｆｅ2＋＋　�。�＋＝　�。停�2＋＋　�。疲�3+＋　�。�2Ｏ

（3）ＫＭｎＯ4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余ＫＭｎＯ4的物質(zhì)的量為　　　　　ｍｏｌ。

（4）欲配制500ｍＬ0.1ｍｏｌ／ＬＦｅ2＋溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的質(zhì)量為　　　　　　　　　　ｇ。

（5）混合物中Ｃｕ2Ｓ的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　　　　　。

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