欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

在一定溫度下，在恒定容積的密閉容器中進行的可逆反應A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到化學平衡的標志是

A．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化

B．反應速率v(A2) =v(B2)= 1/2v(AB)

C．單位時間內(nèi)有n molA2生成的同時就有2n molAB生成

D．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化

 

【答案】

C

【解析】在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。反應前后體積不變，所以壓強始終也是不變的，A不正確。速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，因此B中的關系始終是成立，不正確。C中反應速率的方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，D不正確�；齑鸢高xC。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

二甲醚（CH3OCH3）具有優(yōu)良的燃燒性能，被稱為21世紀的“清潔能源”．一步法合成二甲醚是以合成氣（CO/H2）為原料，在一定溫度、壓強和催化劑作用下進行，反應器中發(fā)生了下列反應：
①CO（g）+2H2（g ）?CH3OH（g）；△H1=90.7  kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H2=23.5  kJ?mol-1
③CO（g）+H2O?（g）CO2（g）+H2（g）；△H3=41.2  kJ?mol-1
（1）-步法合成二甲醚的總反應可表示為3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），該反應的AH=
-246.1kJ/mol
-246.1kJ/mol
．平衡常數(shù)表達式為
K=
c(CH3OCH3)?c(CO2)
c3(CO)?c3(H2)
K=
c(CH3OCH3)?c(CO2)
c3(CO)?c3(H2)
．
（2）另一種合成二甲醚的方法稱為“二步法”，該工藝為讓反應①和反應②分別在不同的反應器中進行，無反應③發(fā)生，而“一步法”的反應③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是
反應③消耗了反應②中的水，使得②的平衡正向移動，從而提高了甲醚的產(chǎn)率
反應③消耗了反應②中的水，使得②的平衡正向移動，從而提高了甲醚的產(chǎn)率
．
（3）由CO2加氫直接合成二甲醚可以消除過度CO2排放對環(huán)境的影響．當在合成反應器中加入碳氫比[n（CO2）/n（H2）]為1：3的混合氣體，在一定條件下反應得到二甲醚和水蒸氣，實現(xiàn)了CO2的減排目的．該反應的反應方程式為
2CO2+6H2
 一定條件 
.
 
CH3OCH3+3H2O
2CO2+6H2
 一定條件 
.
 
CH3OCH3+3H2O
；  判斷該反應在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中下列不能作為達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A
A

A．容器的密度不變
B．容器內(nèi)壓強保持不變
C，平均摩爾質(zhì)量保持不變
D．單位時間內(nèi)消耗2mol CO2，同時消耗1mol二甲醚
（4）以二甲醚為燃料的燃料電池工作原理如圖所示：則正極為
B
B
（填A極或B極），寫出A電極反應式
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012屆河北省衡水中學高三下學期二調(diào)考試理綜試卷（帶解析） 題型：填空題

（Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應。10min達平衡，測得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時氮氣的轉化率為           。
（2）下圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式                                。

（3）NH3(g)燃燒的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，  
已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=" -483.6" kJ/mol
N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H="+67.8" kJ/mol
N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H="-92.0" kJ/mol
請計算NH3 (g)的燃燒熱                              。

溫度[來源:學§科§網(wǎng)]
平衡濃度/ (mol L－1)[來源:學*科*網(wǎng)Z*X*X*K]
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
 
T2
 
0.1
（4）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：
H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下，該反應平衡狀態(tài)部分數(shù)據(jù)見右表。下列說法正確的是             
A．若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
C．NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應達到平衡
D．T1、T2時，H2NCOONH4轉化的Δn(T2)=2Δn(T1)
（Ⅱ）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：
成分
含量/(mg L－1)
成分
含量/(mg L－1)
Cl－
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO3－
142
SO42－
2560
Br－
64
Mg2+
1272
 
 
電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。
（1）陽極主要電極反應式是                 。
（2）在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO3，生成CaCO3的離子方程
式是             。
 
（3）淡水的出口為       （填“a”、“b”或“c”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：浙江省期中題 題型：單選題

在一定溫度下，在恒定容積的密閉容器中進行的可逆反應A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到化學平衡的標志是
[     ]
A．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
B．反應速率v(A2) =v(B2)= 1/2v(AB)
C．單位時間內(nèi)有n molA2生成的同時就有2n molAB生成
D．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省余姚中學高一下學期期中考試理科化學試卷（帶解析） 題型：單選題

在一定溫度下，在恒定容積的密閉容器中進行的可逆反應A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到化學平衡的標志是
A．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
B．反應速率v(A2) =v(B2)= 1/2v(AB)
C．單位時間內(nèi)有n molA2生成的同時就有2n molAB生成
D．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化

查看答案和解析>>

同步練習冊答案