Question

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為

 

．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是

 

（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是

 

（寫化學式）．
（3）X₂M的燃燒熱△H=-a kJ?mol^-1，寫出X₂M燃燒反應(yīng)的熱化學方程式：

 

．
（4）ZX的電子式為

 

；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Z原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考慮稀有氣體），據(jù)此答題；

解答： 解：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Z原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考慮稀有氣體），
（1）Y為氧元素，在元素周期表中的位置第二周期第ⅥA族，
故答案為：第二周期第ⅥA族；
（2）根據(jù)元素周期律可知，上述元素中非金屬性最強的是氯元素，所以它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO₄，在上述非金屬元素中非金屬性最弱的為硫元素，所以非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H₂S，
故答案為：HClO₄，H₂S；
（3）H₂S的燃燒熱△H=-a kJ?mol^-1，所以H₂S燃燒反應(yīng)的熱化學方程式為2H₂S（g）+3O₂（g）

點燃  .

2SO₂（g）+2H₂O（l），△H=-2a kJ?mol^-1，
故答案為：2H₂S（g）+3O₂（g）

點燃  .

2SO₂（g）+2H₂O（l），△H=-2a kJ?mol^-1；
（4）NaH的電子式為 ；NaH與水反應(yīng)放出氣體的化學方程式為，
故答案為：；NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；

點評：本題主要考查了元素周期表、元素周期律、熱化學方程式、電子式、化學反應(yīng)方程式等知識，難度不大，元素推斷是解題的關(guān)鍵，答題時注意常見化學用語的正確書寫．