欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

13．火藥是中國古代四大發(fā)明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均勻混合而成，點燃后可能發(fā)生的反應：S+2KNO3+3C═N2↑+3CO2↑+X（已配平），則物質(zhì)X是（　�。�
A．K2SB．SO2C．H2SD．SO3

分析 S+2KNO3+3C═N2↑+3CO2↑+X（已配平）中，遵循原子守恒，結合原子守恒判斷X的化學式，以此來解答．

解答 解：S+2KNO3+3C═N2↑+3CO2↑+X（已配平）中，由原子守恒可知X中含2個K原子、1個S原子，則X的化學式為K2S，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握質(zhì)量守恒定律為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意守恒法應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某學生用0.2000mol•L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．請回答：
（1）以上操作步驟中有一步有錯誤，請指出編號①，該錯誤操作會導致測定結果偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入乙中．（從圖中選填“甲”或“乙”）
（3）下列操作會引起實驗結果偏大的是：BC（填編號）
A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水
B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡
C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗
D．用酸式滴定管量取待測液時將一滴待測液滴在錐形瓶外
（4）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從無 色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘之內(nèi)不再改變．
（5）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表：
滴定次數(shù)鹽酸體積（ml）NaOH溶液體積讀數(shù)（ml）
滴定前滴定后
20.000.0016.30
220.000.0016.22
通過計算可得，該鹽酸濃度為：0.16mol•L-1（計算結果保留2位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關說法正確的是（　�。�
A．某溫度下，1L pH=8的純水中含OH-為10 -6mol
B．電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少值與陰極質(zhì)量的增加值一定相等
C．合成氨的反應是放熱反應，則采用低溫條件可以提高氨的生成速率
D．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（O{H}^{-}）}$的值減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．為確定某溶液由以下離子Na+、Mg2+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-中的哪幾種微粒組成．進行以下實驗，分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（　�。�
A．Na+B．SO42-C．Ba2+D．Mg2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．碳有三種同位素：${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C和${\;}_{6}^{14}$C，它們之間不同的是（　　）
A．電子數(shù)B．中子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)D．原子序數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是（　�。�
A．苯B．乙醇C．乙酸D．氯化氫

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．黃酒在存放過程中，有部分乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸，導致黃酒變酸．該過程中發(fā)生的反應為（　�。�
A．取代反應B．氧化反應C．加成反應D．酯化反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．目前世界上60%的鎂是從海水提取的．海水提鎂的主要流程如下：

請回答下列問題：
（1）試劑①可以選用熟石灰，加入該試劑的目的是沉淀鎂離子．由海水提取鎂的過程中，需要將海水中的氯化鎂等可溶性鎂的化合物先轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，然后再轉(zhuǎn)化為氯化鎂進行生產(chǎn)，這樣做的目的是海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低．
（2）操作a的過程中，應先結晶，然后在氯化氫氣流中加熱失去結晶水得到氯化鎂固體；操作b的過程中，需先將無水MgCl2熔融，然后通電電解．
（3）通過操作b在制得Mg的同時也生成了Cl2，該反應的化學方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．從廢物循環(huán)利用的角度考慮，副產(chǎn)物Cl2可以用于制備鹽酸．
（4）由以上流程可以看出，生產(chǎn)金屬Mg要用無水MgCl2，而未直接使用NgCl2溶液，原因是電解氯化鎂溶液，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，陰極上氫離子得到電子發(fā)生還要反應生成氫氣，溶液中得到氫氧化鎂沉淀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．已知X、Y、Z、R、Q為周期表中原子序數(shù)依次增大的前36號元素．相關信息如下：
X元素是宇宙中最豐富的元素
Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
Z元素被譽為“太空金屬”，也有“生物金屬”之稱，其基態(tài)原子次外層有2個未成對電子
R元素在元素周期表的第十一列
Q元素在周期表里與R元素在同一個分區(qū)
請回答下列問題：
（1）YX3中心原子的雜化軌道類型是sp3，離子化合物YX5的電子式是．
（2）CO與Y2屬于等電子體，1 個CO分子中含有的π鍵數(shù)目是2個．
（3）工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物A（A可看做一種含氧酸鹽）．A晶體的晶胞為正方體（如圖1）．
①制備A的化學反應方程式是TiO2+BaCO3═BaTiO3+CO2↑；
②在A晶體中，Z的配位數(shù)為6；
③在A晶體中，若將Z元素置于立方體的體心，Ba元素置于立方體的頂點，則O元素處于立方體的面心．
（4）R2+離子的外圍電子層電子排布式為3d9．R2O的熔點比R2S的高（填“高”或“低”）．
（5）Q元素和硫（S）元素能夠形成化合物B．B晶體的晶胞為正方體（如圖2），若晶胞棱長為540.0pm，則晶胞密度為$\frac{4×\frac{（65+32）g/mol}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}}{（540×1{0}^{-10}cm）^{3}}$=4.1g•cm-3（列式并計算）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案