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①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問(wèn)題：

(1)①②③④⑤五種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素位置是________(填周期和族)，該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

(2)元素①和③可以形成眾多的化合物，其中最簡(jiǎn)單的是(寫(xiě)化學(xué)式)________，該化合物中，化學(xué)鍵的類型為_(kāi)_______(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)．

(3)畫(huà)出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物能與Cu發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中作氧化劑的是(寫(xiě)化學(xué)式)________．

(4)寫(xiě)出元素⑤單質(zhì)分子的電子式________，其單質(zhì)在常溫下為黃綠色的氣體，實(shí)驗(yàn)中可以用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______．

答案：
解析：

　　(1)三周期ⅠA族，略．

　　(2)CH4，共價(jià)鍵(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)．

　　(3)略，HNO3．

　　(4)略


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，且均不超過(guò)18．其中A與C、B與E分別為同族元素．原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等．下列說(shuō)法正確的（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫、碳、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次增大．氫、碳、X、Y是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，Z是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出碳和氫元素組成的最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的電子式
；
（2）X與氫兩元素組成化合物的化學(xué)式是
NH3或N2H4
NH3或N2H4
；
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與Y同一主族，Se原子比Y原子多兩個(gè)電子層．該主族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，則表示生成1mol硒化氫（H2Se）反應(yīng)熱的是
b
b
（填字母代號(hào)）；
a．+99.7kJ?mol-1  b．+29.7kJ?mol-1  c．-20．kJ?mol-1   d．-241.8kJ?mol-1
（4）用石墨作陰極，Z單質(zhì)作陽(yáng)極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，在陽(yáng)極附近生成難溶物Z（OH）3．寫(xiě)出陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式：
Al-3e-=Al3+，
Al-3e-=Al3+，
；寫(xiě)出陽(yáng)極附近生成Z（OH）3的離子方程式：
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子分子．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的元素名稱：A
鈉
鈉
、C
硫
硫
．
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程：
．
（3）寫(xiě)出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
N≡N
N≡N
；D與E形成的化合物的電子式
．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取D的氫化物的化學(xué)方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
 △ 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
 △ 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（5）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于
離子
離子
（“離子”或“共價(jià)”）化合物，存在的化學(xué)鍵是
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、c、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；E+原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
（填元素符號(hào)），其原因是
 
．
（3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D
 
F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
（填選項(xiàng)序號(hào)）
A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深
B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài)
D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目
（4）離子化合物CA，的電子式為
 
，它的晶體中含有多種化學(xué)鍵，但一定不含有的化學(xué)鍵是
 
（填選項(xiàng)序號(hào)）．
A．極性鍵    B．非極性鍵C．配位鍵    D．金屬鍵
（5）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為
 
；lmolB2A4分子中σ鍵
 
mol．

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