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1體積和3體積H2混合后通入合成塔，由塔排出混合氣中，含氨氣體積分?jǐn)?shù)為12%，那么混合氣含體積為____%，含的體積為____%．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（7分）在某溫度下合成氨：N2＋3H22NH3（△H<0），把N2和H2以1︰1的物質(zhì)的量之比混勻后分成兩等份，同時(shí)分別充入A體積和B體積兩個(gè)裝有催化劑的真空容器中（A、B兩容器容積固定），在保持同溫度下，A、B兩個(gè)容器的合成氨反應(yīng)先后達(dá)到平衡狀態(tài)。請(qǐng)回答：

   （1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_____________，KA______KB（填“>”、“<”或“=”）。

   （2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時(shí)__________。

          A．N2的轉(zhuǎn)化率越低                  B．NH3的產(chǎn)量越小

C．正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底

   （3）欲增大該反應(yīng)K值，可以采取的措施為__________。

          A．升高溫度                                    B．降低溫度

          C．增大N2、H2的濃度                 D．使用高效的催化劑

   （4）分析下表中數(shù)據(jù)后，完成下列問(wèn)題[M（平）表示平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：達(dá)平衡時(shí)，容器A中N2的轉(zhuǎn)化率為___________，容器B中M（平）為__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH3的物質(zhì)的量所占的比例較大。

 

容器A

容器B

M（平）

20

 

平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率

 

10%[來(lái)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年安徽省合肥八中高一第二學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：填空題

（7分）在某溫度下合成氨：N2＋3H22NH3（△H<0），把N2和H2以1︰1的物質(zhì)的量之比混勻后分成兩等份，同時(shí)分別充入A體積和B體積兩個(gè)裝有催化劑的真空容器中（A、B兩容器容積固定），在保持同溫度下，A、B兩個(gè)容器的合成氨反應(yīng)先后達(dá)到平衡狀態(tài)。請(qǐng)回答：[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_____________，KA______KB（填“>”、“<”或“=”）。
（2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時(shí)__________。
A．N2的轉(zhuǎn)化率越低                                B．NH3的產(chǎn)量越小
C．正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底
（3）欲增大該反應(yīng)K值，可以采取的措施為__________。
A．升高溫度                                  B．降低溫度      
C．增大N2、H2的濃度              D．使用高效的催化劑
（4）分析下表中數(shù)據(jù)后，完成下列問(wèn)題[M（平）表示平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量]：達(dá)平衡時(shí)，容器A中N2的轉(zhuǎn)化率為___________，容器B中M（平）為__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH3的物質(zhì)的量所占的比例較大。

 
容器A
容器B
M（平）
20
 
平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率
 
10%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009—2010學(xué)年成都市玉林中學(xué)高二（下期）摸底測(cè)試化學(xué) 題型：實(shí)驗(yàn)題

在一定溫度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一個(gè)體積不變的密閉容器中，（如右圖）：容器中發(fā)生以下的反應(yīng)：
N2（g）+3 H2（g）2NH3 （g） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混和氣體為7 mol ，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
保持上述反應(yīng)溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同，那么：
（1）若a="1" mol ，c="2" mol ，則b="____" mol，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向       方向進(jìn)行（填 “正”或“逆”）
（2）若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的范圍是            。
（3）在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質(zhì)的量為6.5 mol，則可采取的措施是                        

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年安徽省高一第二學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：填空題

（7分）在某溫度下合成氨：N2＋3H22NH3（△H<0），把N2和H2以1︰1的物質(zhì)的量之比混勻后分成兩等份，同時(shí)分別充入A體積和B體積兩個(gè)裝有催化劑的真空容器中（A、B兩容器容積固定），在保持同溫度下，A、B兩個(gè)容器的合成氨反應(yīng)先后達(dá)到平衡狀態(tài)。請(qǐng)回答：[來(lái)源:ZXXK]

   （1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_____________，KA______KB（填“>”、“<”或“=”）。

   （2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時(shí)__________。

A．N2的轉(zhuǎn)化率越低                                 B．NH3的產(chǎn)量越小

C．正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底

   （3）欲增大該反應(yīng)K值，可以采取的措施為__________。

             A．升高溫度                                  B．降低溫度       

             C．增大N2、H2的濃度               D．使用高效的催化劑

   （4）分析下表中數(shù)據(jù)后，完成下列問(wèn)題[M（平）表示平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量]：達(dá)平衡時(shí)，容器A中N2的轉(zhuǎn)化率為___________，容器B中M（平）為__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH3的物質(zhì)的量所占的比例較大。

 

容器A

容器B

M（平）

20

 

平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率

 

10%[來(lái)源:]

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009-2010學(xué)年成都市高二（下期）摸底測(cè)試化學(xué) 題型：實(shí)驗(yàn)題

在一定溫度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一個(gè)體積不變的密閉容器 中，（如右圖）：容器中發(fā)生以下的反應(yīng)：

N2（g）+3 H2（g） 2NH3 （g）  （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混和氣體為7 mol ，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

保持上述反應(yīng)溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同，那么：

（1）若a=1 mol ，c=2 mol ，則b=____ mol，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向        方向進(jìn)行（填 “正”或“逆”）

（2）若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的范圍是             。

（3）在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質(zhì)的量為6.5 mol，則可采取的措施是                        

 

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