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16．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，根據(jù)要求填空：
物質(zhì)雜質(zhì)選用試劑化學(xué)方程式
FeCl2溶液FeCl3鐵粉Fe+2FeCl3=3FeCl2
SiO2Al 2O3鹽酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Fe（OH）3Al（OH）3NaOH溶液Al（OH）3+NaOH=Na[Ai（OH）4]

分析 FeCl3可與Fe反應(yīng)生成FeCl2；氧化鋁可與鹽酸反應(yīng)；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而除去，以此解答該題．

解答 解：FeCl3可與Fe反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)的方程式為Fe+2 FeCl3=3 FeCl2，氧化鋁可與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為Al2O3+6HCl=2Al Cl3+3 H2O；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而除去，反應(yīng)的方程式為Al （OH）3+NaOH=Na[Ai（OH）4]，

物質(zhì)雜質(zhì)選用試劑化學(xué)方程式
FeCl2溶液FeCl3鐵粉Fe+2 FeCl3=3 FeCl2
SiO2Al 2O3鹽酸Al2O3+6HCl=2Al Cl3+3 H2O
Fe（OH）3Al （OH）3NaOH溶液Al （OH）3+NaOH=Na[Ai（OH）4]

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．足量硫酸鋁與純堿反應(yīng)：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．錳、鋁、鐵、鈉的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來(lái)冶煉錳．
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3（用化學(xué)方程式來(lái)表示）．
②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑．若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式是MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O．
（2）將一定量的鐵粉在氯氣中燃燒后所得固體溶于水可得到溶液X．取少量X溶液兩份，一份加入KSCN溶液時(shí)，溶液顯紅色；另一份中加入黃色鐵氰化鉀 （K3[Fe（CN）6]）溶液后能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀．已知：K3[Fe（CN）6]的電離方程式為K3[Fe（CN）6]=3K++[Fe（CN）6]3-．請(qǐng)分析：
①用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生兩種金屬陽(yáng)離子的原因．
②藍(lán)色沉淀是由鐵氰化鉀與低價(jià)態(tài)陽(yáng)離子反應(yīng)的結(jié)果，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（3）將15.6g Na2O2和5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化．
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①反應(yīng)過(guò)程中共得到的氣體的體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
②最終是否有沉淀產(chǎn)生？是（填“是”或“否”），若有沉淀產(chǎn)生，其質(zhì)量為7.8g． （若不存在，則不必回答第（2）問(wèn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．香蘭素存在于香草豆等植物中，是有機(jī)合成的重要原料．
（1）香蘭素含有C、H、O 3種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為152，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%，碳、氫元素質(zhì)量比為12：1．香蘭素易溶于乙醇，熔點(diǎn)為81℃～83℃，沸點(diǎn)為284℃．
①?gòu)南悴荻沟戎参镏锌梢蕴崛∠闾m素，部分流程如圖所示．

操作1的名稱(chēng)是蒸餾．
②香蘭素的分子式是C8H8O3．
（2）以香蘭素為原料，經(jīng)過(guò)一系列轉(zhuǎn)化，可以得到藥物利喘貝（）．
已知：


①寫(xiě)出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
G→利喘貝：
E→F：
②D分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，C→D的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
③B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
④香蘭素能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其分子中苯環(huán)上取代基的數(shù)目和位置均與A相同．1mol香蘭素與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成1mol HBr，且最多能與1mol Na反應(yīng)．則香蘭素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．已知1.0mol•L-1NaHSO3溶液的pH為3.5，則此溶液離子濃度從大到小的順序?yàn)閇Na+]＞[HSO3-]＞[H+]＞[SO32-]＞[OH-]（用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫下的下列溶液，其中酸性最弱的是（　　）
A．pH=3的溶液B．c（H+）=1×10-5mol/L的溶液
C．c（OH-）=1×10-12 mol/L的溶液D．0.005 mol/L的H2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

8．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1體積水溶解了700體積氨氣，所得溶液的密度為0.9g/mL．求：
（1）所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用%表示，保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（2）所得溶液的物質(zhì)的量濃度（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出．常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1mol X分解得到A、B、C各1mol．

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①G+H→A+F：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
②C+D→E：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：G+Cu→E：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．醇酸樹(shù)脂容易固化成膜，成膜后有光澤和韌性，附著力強(qiáng)，井具有良好的耐磨性和絕緣性等性能，如圖是一種醇酸樹(shù)脂M的合成路線(xiàn)：

已知：①有機(jī)物C的核磁共振氫譜顯示只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫
②
按要求回答問(wèn)題：
（1）F中官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基，已知條件中②的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（HOCH2）3CCHO．
（3）寫(xiě)出C+F→M的化學(xué)方程式：．
（4）符合下列條件的同分異構(gòu)體有4種．
a．能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，且1mol該物質(zhì)可消耗2molBr2
b．能發(fā)生消去反應(yīng)
（5）設(shè)計(jì)以甲醛和丙醛為原料制備的合成路線(xiàn)（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）注：合成路線(xiàn)的書(shū)寫(xiě)格式參照如下實(shí)例：
CH3CH2Br$→_{加熱}^{NaOH/醇}$CH2=CH2$→_{催化劑}^{H_{2}O}$CH3CH2OH．

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同步練習(xí)冊(cè)答案