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18．將AgNO3溶液分別與HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有氯化銀產(chǎn)生，它們的離子反應(yīng)方程式是Ag++Cl-=AgCl↓，說(shuō)明離子反應(yīng)方程式不僅表示一  定物質(zhì)間的具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示了同一類型離子反應(yīng)．

分析 硝酸銀電離產(chǎn)生銀離子，HCl、NaCl、KCl電離都能產(chǎn)生氯離子，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀，離子反應(yīng)不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可以表示同一類反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答 解：將AgNO3溶液分別與HCl、NaCl、KCl溶液混合，硝酸銀電離產(chǎn)生銀離子，HCl、NaCl、KCl電離都能產(chǎn)生氯離子，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀，離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，離子方程式的意義：不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可以表示同一類反應(yīng)，
故答案為：氯化銀；Ag++Cl-=AgCl↓；具體的化學(xué)反應(yīng)；表示同一類反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)及意義，明確離子反應(yīng)條件及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法的全稱為3-乙基-1-丁烯
B．最多有7個(gè)碳原子在一條直線上
C．由2-氯丙烷制取1，2-丙二醇CH2CH（OH）CH2OH時(shí)，經(jīng)過(guò)的反應(yīng)消去→加成→取代
D．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸混合，已知所得混合溶液的pH=11，求混合前強(qiáng)堿與強(qiáng)酸溶液的體積比為1：9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．把0.6molX氣體的0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X+Y=nZ+2W．2min末已生成0.2molW，若測(cè)知V（z）=0.1mol/（L•min），則上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量數(shù)n的值是（　　）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列水溶液中的各組離子能大量共存的是（　�。�
A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42-B．Ca2+、HCO3?、C1?、K+
C．HCO3?、K+、I?、H+D．H+、Cl?、Na+、CO32

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F、G為周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．已知①G的原子序數(shù)為29，其余均為短周期元素
②A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)與其原子序數(shù)相等
③B的基態(tài)原子電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相等
④D的基態(tài)原子價(jià)電子排布ns2npn+2
⑤E元素所在周期中其基態(tài)原子的第一電離能最小
⑥F的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有一個(gè)未成對(duì)的p電子．
（1）B、C、E三種元素電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Na（用元素符號(hào)表示）．
（2）C的氫化物分子間能形成氫鍵，F(xiàn)的氫化物分之間不易形成氫鍵，原因是Cl的原子半徑比N大，N的電負(fù)性比Cl大
（3）G的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，該元素與元素B、C能形成的離子[G（BC）4]2-中含有的化學(xué)鍵是bd
a．離子鍵              b．極性鍵         c．非極性鍵       d．配位鍵
（4）A、B、D三種元素組成的一種化合物H是新裝修居室中常見(jiàn)的有害氣體，它的分子式為BA2D，分子空間構(gòu)型為平面三角形，該分子中中心原子采取sp2雜化，1molH分子中σ鍵和π的個(gè)數(shù)比為3：1
（5）B與C原子結(jié)合形成B3C4晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，但比金剛石硬度大，其原因?yàn)榈影霃叫∮谔�，氮碳形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)更短，鍵能更大，鍵更穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．A、B、C、D均為短期元素，B與A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成極易溶于水的酸性氣體Y，Y分子中的電子數(shù)為18．請(qǐng)回答：
（1）元素符號(hào)：AO，BH，CCl，DN．
（2）寫(xiě)出化學(xué)方程式：A2和X反應(yīng)4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）X中存在極性鍵（填“極性鍵”或“非極性鍵”）．Y的化學(xué)式為HCl．
（4）X溶與水的產(chǎn)物能電離，寫(xiě)出其電離方程式NH3．H2O?NH4++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．若濾出的固體只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+，一定不含Cu2+
B．若濾出的固體只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+
C．若濾出的固體只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+
D．若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．蛇紋石是一種富鎂硅酸鹽礦物的總稱，因其顏色青綠相間酷似蛇皮而得名．蛇紋石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．工業(yè)上由蛇紋石制取堿式碳酸鎂產(chǎn)品的流程如下：

（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+、Al3+外，還含有的金屬離子是Fe3+、Fe2+．
（2）向Ⅰ中加入H2O2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+或?qū)e（OH）2氧化成Fe（OH）3，有關(guān)離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入Ca（OH）2時(shí)，需要控制溶液pH在7～8之間（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表）．
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀pH1.53.39.4
若pH＞8可能導(dǎo)致的后果Al（OH）3溶解、Mg2+沉淀．
（3）沉淀物A可作為提取紅色顏料的原料，若向沉淀物A中加入NaOH溶液，然后過(guò)濾、洗滌、（干燥）灼燒（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可獲得紅色顏料，實(shí)現(xiàn)廢物的綜合利用．
（4）若產(chǎn)品的化學(xué)式用aMgCO3•bMg（OH）2•cH2O表示，現(xiàn)稱取18.2g產(chǎn)品并使之完全分解，收集到3.36L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和8.0g MgO，通過(guò)計(jì)算確定產(chǎn)品的化學(xué)式中：a=3，b=1，c=3．

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