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14．粗鹽的提純使用的主要儀器有：①漏斗    ②燒杯    ③蒸發(fā)皿   ④酒精燈  ⑤量筒   ⑥試管夾   ⑦玻璃棒⑧集氣瓶  ⑨天平（　�。�
A．①②③④⑦B．.①②③④⑤C．.①②③⑥⑧D．.③④⑦⑧⑨

分析 粗鹽提純需要溶解、過濾、蒸發(fā)操作，結(jié)合操作需要的儀器來解答．

解答 解：粗鹽提純需要溶解、過濾、蒸發(fā)操作，溶解需要②燒杯、⑦玻璃棒，過濾需要①漏斗、②燒杯、⑦玻璃棒，蒸發(fā)需要 ③蒸發(fā)皿、④酒精燈、⑦玻璃棒，則主要儀器為①②③④⑦，
故選A．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握粗鹽提純的步驟、實驗操作及實驗儀器為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意儀器的作用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．常溫下，測得0.1mol/L氨水的pH=11，能說明NH3•H2O是弱電解質(zhì)的實驗操作是（　　）
A．用pH計測定0.1mol/L氨水的pH
B．用pH試紙測定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH
C．將氨水連接在一個帶燈泡的通電電路中，觀察燈泡亮度
D．等濃度、等體積的氨水和NaOH分別與等濃度的鹽酸反應，比較消耗鹽酸體積的多少

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．利用廢舊鐵皮（有鐵銹）制備磁性納米Fe3O4．制備流程圖如圖1：

（1）用Na2CO3溶液處理廢舊鐵皮的作用有A．
A．去除油污B．去除鐵銹C．鈍化
（2）①寫出溶液A到溶液B發(fā)生的離子反應方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
②由溶液B制得納米Fe3O4的過程中，須持續(xù)通入N2，原因是在N2氣流下，防止Fe2+被氧化．
③將制得納米Fe3O4分散在蒸餾水中，所形成的分散系屬于膠體
（3）用如圖2裝置要粗略測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)，可通過如下裝置測出C容器中生成氣體的體積．在檢查裝置氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，還需進行如下操作：
①記錄C的液面位置；
②待B中反應結(jié)束后并恢復至室溫；
③由A向B中滴加足量稀鹽酸溶液；
④上下移動C，使干燥管液面和C中液面相平．
Ⅰ上述操作的順序是③②④①（填序號）．
Ⅱ盛放鹽酸的儀器名稱為分液漏斗．
裝置中導管a的作用是保證液體順利流下，減少收集氣體的體積誤差．
ⅢB中反應結(jié)束標志是容器B中固體完全消失或容器B中不產(chǎn)生氣泡．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．如圖1是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵的生成流程示意圖：

回答下列問題：
（1）酸浸使用的是稀鹽酸、過濾后濾液A中的金屬陽離子是Fe2+、Fe3+（寫離子符號）；
（2）濾液B中加入NH4HCO3溶液的離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；
（3）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ的化學反應方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
（4）已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示，產(chǎn)品Ⅱ的化學式為K2SO4，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥．
（5）檢驗產(chǎn)品Ⅱ晶體中是否含有少量的氯化物雜質(zhì)需用到的試劑是滴加過量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液；
（6）步驟Ⅲ中可選用C（填序號）試劑調(diào)節(jié)溶液的pH．
A．稀硝酸  B．雙氧水C．氨水   D．高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．向40mL1mol•L-1的AlCl3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反應得到0.78g沉淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將物質(zhì)X逐漸加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖示情況的是（　�。�
ABCD
XCO2HClNaOHAlCl3
YCa（OH）2Na[Al（OH）4]AlCl3NaOH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素．實驗條件作如下限定：
所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010mol•L-1、0.0010mol•L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.10mol•L-1）的用量均為2mL．
（1）已知草酸溶液中各種微粒存在形式的分布曲線圖如圖1，請寫出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=1OCO2↑+2Mn2++8H2O．

（2）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗編號T/K催化劑的用量/g酸性KMnO4溶液的濃度/mol•L-1實驗目的
①2980.50.010a．實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響；
b．實驗①和③探究溫度對反應速率的影響；
c．實驗①和④探究催化劑對反應速率的影響．
②
③0.010
④
（3）某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號溶液褪色所需時間 t/min
第1次第2次第3次
Ⅰ14.013.011.0
Ⅱ6.56.76.8
①實驗Ⅱ中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應速率為1×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液的體積變化）．
②該同學分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，亦即其反應速率越快”的結(jié)論，
你認為是否正確否（填“是”或“否”）．他認為不用經(jīng)過計算，直接根據(jù)表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關(guān)系，你認為是否可行否（填“是”或“否”），若不可行（若認為可行則不填），請設計可以直接通過觀察褪色時間的長短來判斷的改進方案：取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液，分別同時與體積相同、濃度相同的酸性高錳酸鉀溶液反應．
（4）該反應的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4并簡述選擇的理由：MnSO4，如選用MnCl2，則酸性高錳酸鉀會與Cl-反應，而且引入了Cl-無法證明是Mn2+起了催化作用
（5）化學催化劑有很多，在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用．探究小組又利用圖2裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果．將50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V（量氣管）/mL]和時間（t/min）的關(guān)系如圖3所示．
①實驗時放出氣體的總體積是110 mL．
②b小于（填“大于”“小于”或“等于”）90mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛．氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑．如圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程．

請回答下列問題：
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol-1
②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
用赤鐵礦為原料在高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）吸收劑X的溶質(zhì)為FeCl2（寫化學式）．
（3）氧化劑Y為“84消毒液”的有效成分，則在堿性條件下反應①的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）過程②是在某低溫下進行的，反應的化學方程式為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”）．假定此過程中Na2FeO4完全轉(zhuǎn)化為K2FeO4，若最終制得粗產(chǎn)品K2FeO4 206.25t，產(chǎn)品純度為96%，則理論上至少需要氧化劑Y的質(zhì)量是55.875t．
（5）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為強堿溶液，其電池反應為
3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{放電}^{充電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
放電時電池的負極反應式為Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，以下物質(zhì)的用途只利用了物質(zhì)的物理性質(zhì)的有（　　）
A．二氧化碳用于滅火B．氧氣供給呼吸
C．金剛石用作鉆探機的鉆頭D．用鎂制作照明彈

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