Question

下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2的是（　�。�

• A、O₃+2KI+H₂O=O₂+2KOH+I₂
• B、2 HCl+Ca（ClO）₂=2HClO+CaCl₂
• C、I₂+2NaClO₃=2NaIO₃+Cl₂
• D、3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2即氧化劑和還原劑的計量數(shù)之比為1：2，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．該反應(yīng)中部分臭氧是氧化劑，KI是還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故A正確；
B．該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B錯誤；
C．該反應(yīng)中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?價，則氯酸鈉是氧化劑，I元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以碘是還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2：1，故C錯誤；
D．該反應(yīng)中S元素化合價由0價變?yōu)?2價、+4價，有

2

3

的S作氧化劑、

1

3

的S作還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查氧化劑、還原劑，側(cè)重考查基本概念，明確元素化合價變化與氧化劑、還原劑的關(guān)系即可解答，注意歧化反應(yīng)中氧化劑、還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系判斷方法，題目難度不大．