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容積不變的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A（g）+B（s）?2C（g），不能判斷達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、體系壓強不變
B、單位時間消耗nmolA，同時生成2nmolC
C、A的轉(zhuǎn)化率不變
D、容器內(nèi)氣體密度不變
考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、體系壓強不變，說明氣體的總物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故A不選；
B、從反應(yīng)開始發(fā)生，就符合單位時間消耗nmolA，同時生成2nmolC，所以不一定是平衡狀態(tài)，故選B；
C、A的轉(zhuǎn)化率不變，說明生成A的速率與消耗A的速率相等，達平衡狀態(tài)，故C不選；
D、容器內(nèi)氣體密度不變，說明氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故D不選；
故選B．
點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸工業(yè)中2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO2（g）；△H＜0（放熱反應(yīng)）有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：
壓強
SO2的轉(zhuǎn)化率
溫度		1×105Pa5×105Pa10×105Pa50×105Pa100×105Pa
450℃97.5%98.9%99.2%99.6%99.7%
550℃85.6%92.9%94.9%97.7%98.3%
（1）在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了
 
．
（2）高溫對該反應(yīng)的影響敘述正確的是（填選項序號，下同）
 
．
（A）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高溫使其反應(yīng)速率減慢
（B）縮短達到平衡所需的時間
（C）降低SO2的轉(zhuǎn)化率  （D）提高SO2的轉(zhuǎn)化率
（3）實際生產(chǎn)中采用400-500℃的溫度除了考慮速率因素外，還考慮到
 

（A）該溫度下對環(huán)境和造成的污染最小
（B）此溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率最高
（C）催化劑在該溫度下活性最強，催化效果最佳
（4）增大壓強，反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減小”、“不變”），工業(yè)上常采用
 
（填“高壓”、“常壓”、“低壓”）．
（5）工業(yè)上常用
 
吸收SO2（填“濃硫酸”、“水”、“稀硫酸”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)增大，A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�
A、非金屬性：A＞C
B、原子半徑：B＜C＜D
C、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＜C
D、單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只用一種試劑（必要時可以微熱）就可以鑒別的一組溶液是 （　�。�
①AgNO3、NaOH、NH4SCN、HCl
②NaAlO2、NaHCO3、AgNO3、Fe（NO3）2
③Ba（NO3）2、KCl、Al2（SO4）3、CH3COOH
④BaCl2、NaNO3、Ba（OH）2、H2SO4．
A、①②③B、①④
C、②③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向2.0L容器中充入2.0molE氣體，發(fā)生2E（g）?M（g）△H＜0反應(yīng)，反應(yīng)達平衡時平衡常數(shù)K=1.0，則下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)需25秒達平衡，反應(yīng)達平衡以E表示反應(yīng)速率為0.01mol/（L?s）
B、若維持其它條件不變，向上述容器中起初加入2.0molM，反應(yīng)建立平衡，M的轉(zhuǎn)化率為50%
C、若維持其它條件不變，再向上述反應(yīng)平衡中分別加入0.5molE，0.5molM，則平衡向右移動
D、若上述容器為絕熱容器，則反應(yīng)達平衡速率比原平衡速率增大，M濃度也增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．請回答下列問題．
（1）乙烯的電子式
 
，結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是
 
（填序號）．
A．稀硫酸    B．溴的四氯化碳溶液     C．水     D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質(zhì)中，不可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是
 
（填序號）．
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH   D．CH3CH2Br
（4）已知 2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．

反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）實驗室可以用A、乙酸和濃硫酸利用如圖1裝置來制取一種具有果香味的有機物，在試管a中加入A、乙酸和濃硫酸，并用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入一定量的飽和碳酸鈉溶液．回答下列問題：
①試管a中加入A、乙酸和濃硫酸的操作順序是
 
；
②試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇和
 

③實驗完成后，若要分離B中的液體混合物，需要用到的玻璃儀器是
 
．

（6）A氧化生成B的過程可以用上圖2所示的方法進行實驗：向試管中加入3-4mL A，浸入50℃左右的熱水中，將銅絲燒熱，迅速插入A中，反復(fù)多次．寫出銅絲由黑變紅時的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是化學(xué)實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，并能進行如圖所示的多種反應(yīng)．

（1）寫出A的化學(xué)式
 

（2）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)①：
 

反應(yīng)②：
 

反應(yīng)③：
 

反應(yīng)④：
 

（3）比較反應(yīng)①與鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象有什么相同和不同．
相同點：
 
不同點：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點是（　　）
A、使用吸收塔設(shè)備
B、使用尾氣吸收裝置
C、使用H2作原料
D、使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機化合物種類繁多，性質(zhì)復(fù)雜，請仔細審題，按要求填寫各空：
（1）現(xiàn)有10種有機物：A．乙烯；B．乙醇；C．乙酸；D．甲苯；E．苯甲酸；F．葡萄糖；G．蔗搪；H．溴乙烷；L．乙酸乙酯；J．苯酚．分別用編號填寫：
①屬于鹵代烴的是：
 
；
②屬于芳香族化合物的是：
 
； 
③能使三氯化鐵水溶液變紫色的是：
 
；
④跟濃硫酸共熱能生成烯烴的是：
 
；
⑤跟強堿的醇溶液共熱能生成烯烴的是：
 
； 
⑥能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是：
 
．
（2）某有機物的分子式為C3H6O2，并不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)．根據(jù)下列性質(zhì)，寫出一種可能的結(jié)構(gòu)簡式：
①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)：
 
；
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)：
 
；
③不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．但可以發(fā)生酯化反應(yīng)：
 
；
④既不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也不能發(fā)生酯化反應(yīng)：
 
．

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同步練習(xí)冊答案