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為了準確量取10.00ml的鹽酸，可以使用的儀器是

A.50ml燒杯                      B.25ml量筒

C.25ml容量瓶                    D.25ml酸式滴定管

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

以鋇礦粉（主要成份為BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制備BaCl2?2H2O的流程如下：

（1）氧化過程主要反應的離子方程式為
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
．
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）2和
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．由圖可知，為了更好的使Ca2+沉淀，還應采取的措施為
提高溫度
提高溫度
．

（3）用BaSO4重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為：
步驟1：準確稱取0.4～0.6g BaCl2?2H2O試樣，加入100ml 水，3mL 2mol?L-1 的HCl溶液加熱溶解．
步驟2：邊攪拌，邊逐滴加入0.1mol?L-1 H2SO4溶液．
步驟3：待BaSO4沉降后，
加入0.1mol?L-1 H2SO4溶液
加入0.1mol?L-1 H2SO4溶液
，確認已完全沉淀．
步驟4：過濾，用0.01mol?L-1的稀H2SO4洗滌沉淀3～4次，直至洗滌液中不含Cl-為止．
步驟5：將折疊的沉淀濾紙包置于
坩堝
坩堝
中，經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重．稱量計算BaCl2?2H2O中Ba2+的含量．
①步驟3所缺的操作為
向上層清液中加入1～2滴0.1mol/LH2SO4溶液
向上層清液中加入1～2滴0.1mol/LH2SO4溶液
．
②若步驟1稱量的樣品過少，則在步驟4洗滌時可能造成的影響為
稱取試樣過少，沉淀量就少，洗滌造成的損失就大
稱取試樣過少，沉淀量就少，洗滌造成的損失就大
．
③步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱為
坩堝
坩堝
．濾紙灰化時空氣要充足，否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS，該反應的化學方程式為
BaSO4+4C=4CO+BaS或BaSO4+2C=2CO2+BaS
BaSO4+4C=4CO+BaS或BaSO4+2C=2CO2+BaS
．
④有同學認為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好，請說明原因
BaCrO4的摩爾質(zhì)量大于BaSO4
BaCrO4的摩爾質(zhì)量大于BaSO4
．
[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10  Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：
 指示劑  石蕊  甲基橙  甲基紅  酚酞
 變色范圍（PH）  5.0～8.0  3.1～4.4  4.4～6.2  8.2～10.0
（1）該實驗應選用
 
作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是
 
． 
（2）如圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，C處的刻度為26，滴定管中液面讀數(shù)應為
 
ml，此時滴定管中液體的體積為
 
ml．
（3）為了減少實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標準液濃度為c mol/L，三次實驗結(jié)果記錄如下；
 實驗次數(shù)  第一次  第二次  第三次
 消耗NaOH溶液體積/ml  26.02  25.35  25.30
從表中可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
 

A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式（不必簡化）：C=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2（該反應△H＞0）
某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3?5H2O流程如下．
精英家教網(wǎng)
（1）吸硫裝置如圖所示．
精英家教網(wǎng)
①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是
 
，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中
 
．
②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是
 
、
 
．（寫出兩條）
（2）假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗．（室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10.2）
限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管
序號 實驗操作 預期現(xiàn)象 結(jié)論
① 取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，
 
．
 
 樣品含NaCl
② 另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，
 
．
 
 樣品含NaOH
（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準確稱取a g KIO3（化學式量：214）固體配成溶液，加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL．則c（Na2S2O3）=
 
mol?L-1．（只列出算式，不作運算）
已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O     2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．

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科目：高中化學 來源：素質(zhì)教育新教案　　高中化學·二年級·第二冊（上冊） 題型：058

為了測定工業(yè)燒堿中NaOH的質(zhì)量分數(shù)做了如下試驗，試回答下列有關問題．

(1)樣品稱量：在質(zhì)量為28.1g干凈的燒杯中，放入工業(yè)燒堿的樣品，用托盤天平進行稱量，若右盤上放砝碼30g，游碼位置如下圖，天平的指針在標尺中間．則樣品質(zhì)量為________．

(2)配制溶液：把稱得的燒堿樣品放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌，完全溶解后，待________后，將溶液轉(zhuǎn)入1000 mL容量瓶里，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，并把洗滌液注入容量瓶，振蕩容量瓶里的溶液使混合均勻，然后再緩緩加蒸餾水直至液面離刻度線________cm處，改用________加水到瓶頸刻度處，使溶液的凹面正好和刻度相平．把容量瓶塞好，反復搖勻后，倒入干燥潔凈的試劑瓶里備用．

(3)滴定：用堿式滴定管準確量取20.00 mL待測的NaOH溶液注入錐形瓶，向錐形瓶里滴入3滴酚酞試液，然后用0.10 mol/L的鹽酸標準溶液測定，鹽酸在酸式滴定管的初讀數(shù)和末讀數(shù)如下圖所示，鹽酸的末讀數(shù)為________ mL，初讀數(shù)為________ mL，鹽酸的用量為________ mL．

(4)計算：樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為________．

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科目：高中化學 來源：江蘇省無錫市2012屆高三上學期期中考試化學試題 題型：058

某研究性學習小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，CuSO4溶液與NaOH溶液反應生成的沉淀中除Cu(OH)2外，還有堿式硫酸銅[化學式可表示為xCuSO4·yCu(OH)2]．為了加以驗證，小組成員進行了如下實驗：

①分別配制50 mL物質(zhì)的量濃度均為0.100 mol·L－1　CuSO4溶液和NaOH溶液；

②準確量取10 mL　CuSO4溶液倒入50 mL燒杯中；

③向燒杯中勻速加入0.100 mol·L－1　NaOH溶液，并每加入1.00 mL　NaOH溶液用pH計測一次混合溶液的pH；

④當?shù)稳薔aOH溶液的體積達到30 mL時停止實驗，并繪制出向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液時pH變化曲線．

請回答以下問題：

(1)V(NaOH)在0.00 mL～2.00 mL之間時，溶液中無沉淀產(chǎn)生，但pH變化較快的原因是________；

(2)V(NaOH)在2.00 mL～15.00 mL之間時，溶液中產(chǎn)生綠色沉淀，并不斷增加，經(jīng)檢測此沉淀為堿式硫酸銅．已知蒸餾水的pH為6.32，當V(NaOH)為15.00 mL時，溶液pH為6.30，則可求得x＝________，y＝________；

(3)V(NaOH)在17.00 mL～20.00 mL之間時，溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，并不斷增加．已知V(NaOH)為20.00 mL時，溶液pH為12.25，則此時沉淀中________(填“含”或“不含”)有堿式硫酸銅，理由是________．

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