Question

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的主族元素，已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

回答：

（1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A________，D________，E________。

（2）用電子式表示B、F形成化合物的過(guò)程：________。

（3）A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式________。

（4）D的固態(tài)氧化物是________晶體，含nmol D的氧化物的晶體中含D—O共價(jià)鍵為________mol。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）A：Na； B：Si； C：P （2）:Cl·＋×Mg×＋:Cl·→[:Cl]-Mg2+[Cl:]－ （3）OH－＋Al(OH)3==AlO－＋2H2O （4）原子； 2n

提示：

最高價(jià)氧化物水化物間能兩兩反應(yīng)成鹽和水，則其必是酸和堿或兩性氫氧化物。A、C、F形成的最高價(jià)氧化物中應(yīng)有酸性、堿性和兩性。兩性氫氧化物應(yīng)為元素Al所形成的；A、F應(yīng)為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的形成元素。由最外層電子數(shù)之和為11可知必為Na和Cl。D元素最外層比次外層少4個(gè)電子。D的原子序數(shù)在C與F之間，也應(yīng)為第三周期元素。其核外電子排布應(yīng)為，為14號(hào)元素Si；E同樣，次外層比最外層多3個(gè)電子，核外電子排布為，為15號(hào)元素P。