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溶液的配制及分析

配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液所用的儀器有________．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題
（1）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟
①
計(jì)算
計(jì)算
，②
稱量
稱量
，③
溶解轉(zhuǎn)移
溶解轉(zhuǎn)移
，④
洗滌轉(zhuǎn)移
洗滌轉(zhuǎn)移
，⑤
定容搖勻
定容搖勻
．
（2）所需儀器為：容量瓶、托盤天平、還需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：
燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管
燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管
．
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因．
定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對(duì)所配溶液濃度的影響
偏低
偏低
，（偏高、偏低、無影響）原因是
配制溶液的體積大于500mL
配制溶液的體積大于500mL
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題
（1）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟
①
計(jì)算
計(jì)算
，②
稱量
稱量
，③
溶解轉(zhuǎn)移
溶解轉(zhuǎn)移
，④
洗滌轉(zhuǎn)移
洗滌轉(zhuǎn)移
，⑤
定容搖勻
定容搖勻
．
（2）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：
500mL
500mL
）、托盤天平、還需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：
燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管
燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管
．
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對(duì)所配溶液濃度的影響：
偏高
偏高
（填“偏高”“偏低”或“不變”），原因是：
因恢復(fù)到室溫時(shí)，溶液的體積將小于500mL
因恢復(fù)到室溫時(shí)，溶液的體積將小于500mL
．
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對(duì)所配溶液濃度的影響
偏低
偏低
，原因是：
因?yàn)槿芤后w積大于500mL
因?yàn)槿芤后w積大于500mL
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問題
（1）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：500mL）、托盤天平、燒杯、玻璃棒，還缺少一種玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出這種玻璃儀器名稱：
 
．
（2）計(jì)算需要?dú)溲趸c固體質(zhì)量為
 
g
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因
 
．
①配制過程中未洗滌燒杯玻璃棒，對(duì)所配溶液濃度的影響是：
 
． （填偏高、偏低或無影響，下同）
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度．對(duì)所配溶液濃度的影響是
 
．
③燒堿溶解后，沒有恢復(fù)到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行配制，濃度將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生取純凈的Na2SO3?7H2O 50.00g，在密閉容器中經(jīng)600℃以上的強(qiáng)熱至恒重，分析及計(jì)算表明，恒重后的樣品質(zhì)量相當(dāng)于無水亞硫酸鈉的計(jì)算值，而且各元素的組成也符合計(jì)算值，但將它溶于水，卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于同時(shí)配制的亞酸鈉溶液．經(jīng)過他的實(shí)驗(yàn)和思考，這位同學(xué)解釋了這種反常現(xiàn)象．
（1）他將恒重后的樣品溶于水配成溶液，為加速溶解，可采取
 
的措施，觀察發(fā)現(xiàn)樣品全部溶解，溶液澄清．
（2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用
 
 （填一種酸）酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀，說明產(chǎn)物中含有
 
（填離子符號(hào)）．
（3）另取少量（1）中所配溶液于試管中，滴加少量鹽酸，看到氣泡產(chǎn)生，聞到臭雞蛋氣味，說明生成
 
氣體，同時(shí)發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，原因是生成
 
．
（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)經(jīng)分析解釋了以上實(shí)驗(yàn)中的反�，F(xiàn)象，請(qǐng)你用一個(gè)化學(xué)方程式表示：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下列兩題分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，請(qǐng)你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評(píng)分。

A．（12分）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)。

⑴科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體晶格能數(shù)據(jù)如下表：

晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能／(kJ·mol－1)

786

715

3 401

4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是  ▲  。

⑵科學(xué)家通過X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式  ▲  ；金屬銅采用下列  ▲  （填字母代號(hào)）堆積方式。

 


                A              B             C              D

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）  ▲  。

③水分子間存在氫鍵，請(qǐng)你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說明氫鍵對(duì)水的性質(zhì)的影響  ▲  。

④SO42－的空間構(gòu)型是  ▲  。

B．（12分）【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】

硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫爾鹽，是分析化學(xué)中常見的還原劑。某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來制備莫爾鹽并測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度。

步驟一：鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液，加熱，過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量記為m1。

步驟二：FeSO4的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，質(zhì)量記為m2。

步驟三：硫酸亞鐵銨的制備。準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的(NH4)2SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時(shí)間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過濾。晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量。

步驟四：用比色法測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度。

回答下列問題：

⑴步驟三中稱取的(NH4)2SO4質(zhì)量為  ▲  。

⑵①鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是  ▲  。制備FeSO4溶液時(shí)，用右圖裝置趁熱過濾，原因是  ▲  。

②將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時(shí)機(jī)是  ▲  。

③比色法測(cè)定硫酸亞鐵銨純度的實(shí)驗(yàn)步驟為：Fe3＋標(biāo)準(zhǔn)色階的配制、待測(cè)硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測(cè)定。標(biāo)準(zhǔn)色階和待測(cè)液配制時(shí)除均需加入少量稀HCl溶液外，還應(yīng)注意的問題是  ▲  。

④該實(shí)驗(yàn)最終通過  ▲  確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級(jí)。

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