欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

如圖是Zn和Cu為電極、稀硫酸為電解質(zhì)溶液的原電池示意圖，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上寫(xiě)下了一些記錄，記錄中的描述合理的是（　�。�精英家教網(wǎng)
A、①②③B、②③④C、④⑤⑥D、③④⑤
分析：鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答．
解答：解：鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-═Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e-═H2↑，由此可知若有1mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則產(chǎn)生0.5mol氫氣，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則正確的有③④⑤，
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握原電池的工作原理以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?福建模擬）電鍍廢水、廢渣的處理和綜合利用體現(xiàn)了綠色化學(xué)的思想．
Ⅰ．含鉻電鍍廢水的處理可采用以下方法：
（1）電解法．往廢水中加入適量氯化鈉，以鐵為電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
．
（2）沉淀法．含鉻廢水中存在平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．往廢水中加入BaCl2，鉻元素轉(zhuǎn)化為鉻酸鋇（BaCrO4）沉淀，此過(guò)程中，還應(yīng)加入NaOH，理由是
使平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+右移，有利于除鉻
使平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+右移，有利于除鉻
．
Ⅱ．某工廠利用富含鎳（Ni）的電鍍廢渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）制備N(xiāo)iSO4?6H2O．其生產(chǎn)流程如圖所示：
（3）步驟①中加入H2SO4后，需充分?jǐn)嚢璧哪康氖?!--BA-->
提高廢渣的溶解速率和溶解程度
提高廢渣的溶解速率和溶解程度
．
（4）步驟③中，在酸性條件下，H2O2使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
（5）已知：�。甂sp[Fe（OH）3]=2.5×10-39、Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31；ⅱ．溶液中離子濃度小于10-5 mol?L-1時(shí)，可視為沉淀完全．25℃時(shí)，若沉淀E為Fe（OH）3和Cr（OH）3，步驟④中，應(yīng)控制溶液的pH不小于
5.6
5.6
．（提示：lg2.5×10-39=-38.6，lg6.5×10-31=-30.2）
（6）溶液C中溶質(zhì)的主要成分是
Na2SO4
Na2SO4
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）1780年，意大利解剖學(xué)家伽伐尼在用銀質(zhì)手術(shù)刀觸碰放在鐵盤(pán)上的青蛙的時(shí)候，無(wú)意間發(fā)現(xiàn)青蛙腿部肌肉抽搐了一下，仿佛受到電流的刺激．如果只用一種金屬器械去觸動(dòng)青蛙，就無(wú)此種反應(yīng)．伽伐尼認(rèn)為出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是動(dòng)物體內(nèi)存在“生物電”．結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)模擬該過(guò)程，下列哪種材質(zhì)的手術(shù)刀觸碰鐵盤(pán)上的青蛙腿不會(huì)產(chǎn)生觸動(dòng)？
bcd
bcd
（填字母）
a 鋁    b 陶瓷    c 塑料     d 鐵

（2）1799年，伏打仔細(xì)研究了伽伐尼的發(fā)現(xiàn)，以含食鹽水的濕抹布，夾在銀和鋅的圓形版中間，堆積成圓柱狀，制造出世界上最早的電池-伏打電池（圖1）． 將潔凈的金屬片A、B、D、E分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖2所示）．在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下：
金屬 電子流動(dòng)方向 電壓（V）
A A→Cu +0.78
B Cu→B -0.15
D D→Cu +1.35
E E→Cu +0.30
已知：構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大．請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：
D
D
金屬可能是最強(qiáng)的還原劑；
B
B
金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅．
（3）1836年，英國(guó)科學(xué)家丹尼爾對(duì)伏打電池進(jìn)行改進(jìn)，獲得了世界上第一個(gè)能夠獲得穩(wěn)定電流的電池，圖3是丹尼爾電池的簡(jiǎn)易裝置：
該電池的正極是
銅
銅
，負(fù)極是
鋅
鋅
，正極反應(yīng)是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
，負(fù)極反應(yīng)是
Zn-2e-=Fe2+
Zn-2e-=Fe2+
．
（4）隨著社會(huì)的發(fā)展和科技的進(jìn)步，越來(lái)越多的電池被制造出來(lái)．請(qǐng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，使它的正極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+以“”代表反應(yīng)容器，“”代表導(dǎo)線，“”代表電極，“”代表小燈泡，在右側(cè)方框（圖4）內(nèi)畫(huà)出裝置圖并指出電極材料和電解質(zhì)溶液，標(biāo)出電源的正負(fù)極．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)鋅錳干電池中含NH4Cl淀粉糊（電糊）、Mn02、炭粉和鋅筒（含鋅、鐵和銅 等）等物質(zhì)（如圖）．
（1）干電池中NH4Cl淀粉糊的作用是
 
 （填“正極”、“負(fù)極”或“電解質(zhì)”）．
（2）干電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（3）回收廢電池鋅筒，進(jìn)一步處理可得ZnSO4.7H20．其工業(yè)流程如下：
精英家教網(wǎng)
已知：
氫氧化物 Fe（OH）3 Mn（OH）2 Fe（OH）2 Zn（OH）2 Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH 2.7 8.1 7.6 6.5 4.7
完全沉淀的pH 3.7 10.1 9.6 8.0 6.5
①物質(zhì)X可以是
 
 （填選項(xiàng)）．
A?氯水 B．NaOH 溶液 C．KMnO4 溶液 D．H2O2 溶液 E O3
②在操作I前，需要調(diào)節(jié)pH的范圍為
 
，物質(zhì)Y是
 

③在制備ZnSO4-7H20的工藝中，操作n為
 
．
④某同學(xué)認(rèn)為要得到ZnSO4JH2O，要在操作π前的濾液中加入稀H2S04．你認(rèn)為有 必要嗎？答：
 
 （填“必要”或“不必要”），理由是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí) 化學(xué)與技術(shù)（選修2）練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

進(jìn)行污水處理分析時(shí),常用雙硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì),再用CCl4萃取絡(luò)合物,從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來(lái)。如用雙硫腙(H2Dz)~CCl4分離污水中的Cu2+時(shí),先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng):Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+,再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。

(1)寫(xiě)出雙硫腙和Fe3+絡(luò)合的離子方程式　????????????????????????????????????????????????????? , 

萃取Fe3+的過(guò)程中要控制適宜的酸度,如果溶液的pH過(guò)大,其后果是　　　　。 

(2)如圖是用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線,它反映了萃取某些金屬離子時(shí)適宜的pH范圍。E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式萃取分離的百分率。

 

某工業(yè)廢水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用雙硫腙(H2Dz)~CCl4絡(luò)合萃取法處理廢水。

①欲完全將廢水中的Hg2+分離出來(lái),須控制溶液的pH=　　　　。 

②當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時(shí),鉍(Bi)的存在形式有　　　　,其物質(zhì)的量之比為　　　　。 

③萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量NaOH溶液,充分振蕩后,鋅又轉(zhuǎn)到水溶液中。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式: ?????????????????????????????????????????????????????

(3)污水中的亞汞離子(H)必須轉(zhuǎn)換成汞離子(Hg2+)才能用雙硫腙絡(luò)合。某工廠污水中含有較多的氯化亞汞(Hg2Cl2),加入二硫酸鉀(K2S2O8)可氧化H生成硫酸汞,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　。 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆湖北省襄陽(yáng)四校高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（16分）元素的性質(zhì)在元素周期表中按其排列呈現(xiàn)一定的規(guī)律。下表為元素周期表中部分元素，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

（1）在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有_________（填元素名稱(chēng)）。

（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，以上12種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和p區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有________種，屬于d區(qū)的元素有______種。

（3）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為_(kāi)_____；與每一個(gè)鈣離子距離最近并且距離相等的鈣離子有____個(gè) ；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因_______________。

（4）由疊氮酸鈉(NaN3)熱分解可得光譜純N2：2NaN3(s)===2Na(l)+3N2(g)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是　　　　（選填序號(hào)）。

A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類(lèi)似，前者晶格能較小

B．金屬鈉的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)晶胞平均分?jǐn)?個(gè)鈉原子

C．氮的第一電離能大于氧

D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性小

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案