Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

• A、18gNH⁺₄中含有的電子數(shù)為10N_A
• B、78gNa₂O₂固體中含有的陰離子數(shù)為2N_A
• C、1L0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1N_A
• D、標準狀況下，2.24L苯含有分子的數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、每個NH₄⁺含有10電子根據(jù)n=

m

M

計算銨根離子的物質(zhì)的量，再利用N=n×N_A來計算電子數(shù)目；
B、Na₂O₂由2個Na⁺和1個O₂^2-構(gòu)成；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離；
D、標況下，苯是液態(tài)．

解答： 解：A、18g的NH₄⁺離子的物質(zhì)的量為

18g

18g/mol

=1mol，所以含有的電子數(shù)為10N_A，故A正確；
B、78gNa₂O₂的物質(zhì)的量n=

78g

78g/mol

=1mol，Na₂O₂由2個Na⁺和1個O₂^2-構(gòu)成，故1molNa₂O₂中含1mol陰離子，即N_A個，故B錯誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數(shù)小于0.1N_A個，故C錯誤；
D、標況下，苯是液態(tài)，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．