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一定條件下的密閉容器中：4NH3（g）+5O2（g）
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4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ?mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A．4molNH3和5molO2反應，達到平衡時放出熱量為905.9kJ
B．平衡時v正（O2）=
4
5
v逆（NO）
C．平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大
D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低
A．反應為可逆反應，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化，則4molNH3和5molO2反應，達到平衡時放出熱量小于905.9kJ，故A錯誤；
B．達到平衡時，正逆反應速率相等，應為v正（O2）=
5
4
v逆（NO），故B錯誤；
C．減小壓強，平衡向正反應方向移動，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，故C錯誤；
D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，混合氣體中NO含量降低，故D正確．
故選D．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚（CH3OCH3）．
請回答下列問題：
（1）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：
Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS
Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS

（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
-246.4kJ?mol-1
-246.4kJ?mol-1

一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是：
a、c、e
a、c、e
（填字母代號）．
a．壓縮體積          b．加入催化劑        c．減少CO2的濃度
d．增加CO的濃度     e．分離出二甲醚（CH3OCH3）
（3）已知反應②：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度（mol?L-1） 0.40 0.6 0.6
①比較此時正、逆反應速率的大小比較：v正
＞
＞
 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②該反應的平衡常數(shù)的表達式為K=
c(CH3OCH3)c(H2O)
c2(CH3OH)
c(CH3OCH3)c(H2O)
c2(CH3OH)
 溫度升高，該反應的平衡常數(shù)K
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）反應3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：
①增加Fe的量，其正反應速率的變化是
不變
不變
（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應速率
增大
增大
，逆反應速率
增大
增大
．
③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率
不變
不變
，逆反應速率
不變
不變
．
④保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率
減小
減小
．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
-246.4kJ?mol-1
-246.4kJ?mol-1
；
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
ce
ce
（填字母代號）．
a．高溫高壓          b．加入催化劑        c．減少CO2的濃度
d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
已知反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/（mol?L-1） 0.44 0.6 0.6
比較此時正、逆反應速率的大�。簐正
＞
＞
 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視．
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）           CH3OH（g）+H2O（g）．實驗測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
0.225mol/（L?min）
0.225mol/（L?min）
；
②圖2是改變溫度時H2的化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應是
放
放
熱（填“吸”或“放”）反應．
③該反應的平衡常數(shù)K為
5.33
5.33
（保留兩位小數(shù)）．若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），
④500℃達平衡時，CH3OH的體積分數(shù)ω為
0.3
0.3
．
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應式為
2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-
2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-
．
Ⅱ．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反應如下：
①2H2 （g）+CO（g）?CH3OH （g）△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
（3）總合成反應的熱化學方程式為
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol
．
（4）一定條件下的密閉容器中，上述總反應達到平衡時，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
CE
CE
（填字母代號）．
A．高溫高壓          B．加入催化劑        C．減少CO2的濃度   D．增加CO的濃度    E．分離出二甲醚
（5）已知反應②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)K=400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
c/mol?L-1 0.44 0.60 0.60
此時，v （正）
＞
＞
 v （逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）大氣中SO2含量過高會導致雨水中含有
 
（填化學式）而危害植物和建筑物．工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應的化學方程式為
 
．
（2）SO2是空氣質(zhì)量報告的指標之一，可用SO2還原KIO3生成I2的反應測定空氣中SO2含量．每生成0.01mol I2，參加反應的SO2為
 
mol．
（3）合成氨的反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高N2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
（填字母代號）．
a．升高溫度        b．加入催化劑     c．增加H2的濃度
d．增加N2的濃度   e．分離出NH3
（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（5）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷a
 
 0.01（填大于、等于或小于）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

二甲醚是一種重要的清潔燃料，工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．利用水煤氣合成二甲醚的熱化學方程式為：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-274kJ?mol-1．
（1）該反應在一定條件下的密閉容器中達到平衡后，為同時提高反應速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是
 
（填字母）
A．降低溫度   B．加入催化劑   C．縮小容器體積    D．增加H2的濃度   E．分離出二甲醚
（2）該反應可以分兩步進行：
4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1 ①
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2△H2=-42kJ?mol-1
則反應①的焓變△H1=
 
kJ?mol-1，熵變△S
 
（填“＞、＜或=”）0．
已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：
化學鍵 C-H O-H H-H C-O C≡O
鍵能/kJ．mol-1 413 463 436 358 1072
CO中C與O之間為叁鍵連接，則CO2中碳氧鍵的鍵能是
 
kJ?mol-1．
（3）二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得：
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-23.5kJ?mol-1．在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度變化如下表：
物質(zhì) CH3OH （g） CH3OCH3 （g） H2O （g）
起始濃度/mol．l-1 2 0.2 0
平衡濃度/mol．l-1 0.4 1 0.8
①該條件下反應平衡常數(shù)K=
 
．
②相同條件下，若改變起始濃度．
物質(zhì) CH3OH （g） CH3OCH3 （g） H2O （g）
起始濃度/mol．l-1 0.4 1.2 0.6
此時正、逆反應速率的大�。簐正
 
（填“＞、＜或=”）v逆．
（4）二甲醚-空氣是一種高效的燃料電池，在氫氧化鉀溶液中，電池反應方程式為：
CH3OCH3（l）+3O2（g）+4KOH（aq）═2K2CO3（aq）+5H2O（l）
請寫出負極的電極反應式：
 
．

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同步練習冊答案