Question

已知A、B、C、D是短周期元素，其中只有D的原子序數(shù)大于10，A與B可形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子，甲的化學(xué)式通常用D元素符號(hào)表示，乙是由2個(gè)C原子組成的單質(zhì)，丙分子中A與B原子的分?jǐn)?shù)比是2：1，丁是由A、B、C三種原子構(gòu)成的化合物，甲、乙、丙具有相同的電子數(shù)．
（1）丙的電子式為

 

；
（2）在常溫下，若1mol甲與乙完全燃燒放出296KJ熱量，寫出甲和乙反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

；
（3）以鉑為電極，KOH為電解質(zhì)溶液，在兩極分別通入乙和丙可以形成原電池，寫出正極的電極方程式

 

；
（4）寫出丁物質(zhì)表現(xiàn)氧化性的化學(xué)方程式

 

；
（5）請(qǐng)寫出一種物質(zhì)X的化學(xué)式，使它滿足：①X能與乙發(fā)生反應(yīng)；②等物質(zhì)量的X和丙分別與乙反應(yīng)，消耗相同質(zhì)量的乙．X的分子式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A與B可形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子，A、B的原子序數(shù)小于10，則A、B為C、H元素；丙分子中A與B原子的分?jǐn)?shù)比是2：1，則A為H元素、B為C元素；由于甲、乙、丙具有相同的電子數(shù)，則丙只能為C₂H₄；丙中含有16個(gè)電子，乙是由2個(gè)C原子組成的單質(zhì)，其含有16個(gè)電子，則乙的原子序數(shù)為8，為O元素；甲為S單質(zhì)，D為S元素；丁是由A、B、C三種原子構(gòu)成的化合物，則丁為據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：A與B可形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子，A、B的原子序數(shù)小于10，甲為甲烷，則A、B為C、H元素；丙分子中A與B原子的分?jǐn)?shù)比是2：1，則A為H元素、B為C元素；由于甲、乙、丙具有相同的電子數(shù)，則丙只能為C₂H₄；丙中含有16個(gè)電子，乙是由2個(gè)C原子組成的單質(zhì)，其含有16個(gè)電子，則乙的原子序數(shù)為8，為O元素；甲為S單質(zhì)，D為S元素，
（1）根據(jù)分析可知，丙為乙烯，乙烯為共價(jià)化合物，乙烯分子中碳碳以雙鍵相連，碳剩余價(jià)鍵被H飽和，由此寫出電子式為：，
故答案為：；
（2）甲為甲烷、乙為氧氣，在常溫下，若1mol甲烷與氧氣完全燃燒放出296KJ熱量，寫出甲烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=-296kJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=-296kJ/mol；
（3）乙為氧氣、丙為乙烯，以鉑為電極，KOH為電解質(zhì)溶液，在兩極分別通入氧氣和乙烯可以形成原電池，正極氧氣得到電子生成氫氧根離子，則正極的電極方程式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，
故答案為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
（4）丁有C、H、O元素組成，丁可以為HCHO，甲醛與氫氣反應(yīng)生成甲醇，該反應(yīng)中甲醛表現(xiàn)氧化性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCHO+H₂

催化劑

CH₃OH，
故答案為：HCHO+H₂

催化劑

CH₃OH；
（5）物質(zhì)X滿足：①X能與氧氣發(fā)生反應(yīng)；②等物質(zhì)量的X和C₂H₄分別與氧氣反應(yīng)，消耗相同質(zhì)量的氧氣，則X可以為：C₂H₆O、C₃H₄O₂，
故答案為：C₂H₆O、C₃H₄O₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．