Question

已知M（Mg）=24g?mol^-1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下V_m=22.4L?mol^-1，今有0.48g金屬鎂與10mL鹽酸反應(yīng)，計算生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V （H₂）
（1）缺少的一個數(shù)據(jù)是（假設(shè)該數(shù)據(jù)的數(shù)值為b）

 

（要求指出該數(shù)據(jù)的名稱、符號和單位）．
（2）生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V（H₂）可能為：
①當(dāng) b

 

時  V（H₂）

 

；
②當(dāng)b

 

時  V（H₂）

 

．

Answer 1

考點：數(shù)據(jù)缺省型的計算

專題：

分析：（1）n（Mg）=

0.48g

24g/mol

=0.02mol，不能確定Mg是否完全反應(yīng)，需要知道HCl的物質(zhì)的量濃度；
（2）分情況討論，當(dāng)Mg過量時，以HCl的物質(zhì)的量為標(biāo)準(zhǔn)計算生成氫氣體積；當(dāng)HCl過量時，以Mg的物質(zhì)的量為標(biāo)準(zhǔn)計算氫氣體積

解答：解：（1）n（Mg）=

0.48g

24g/mol

=0.02mol，不能確定Mg是否完全反應(yīng)，需要知道HCl的物質(zhì)的量濃度，HCl的物質(zhì)的量濃度為bmol/L，故答案為：鹽酸的物質(zhì)的量濃度為bmol/L；
（2）分情況討論，假設(shè)HCl和Mg恰好反應(yīng)時，2n（Mg）=n（HCl），C（HCl）=

2×0.02mol

0.01L

=4mol/L，
①當(dāng)Mg過量時，即b≤4mol/L，以HCl的物質(zhì)的量為標(biāo)準(zhǔn)計算生成氫氣體積，根據(jù)HCl原子守恒得n（H₂）=

1

2

n（HCl）=

1

2

×bmol/L×0.01L=0.005bmol，V（H₂）=0.005bmol×22.4L/mol=0.112bL；
②當(dāng)HCl過量時，即b＞4mol/L時，以Mg的物質(zhì)的量為標(biāo)準(zhǔn)計算氫氣體積，n（H₂）=n（Mg）=0.02mol，V（H₂）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，
答：當(dāng)b≤4mol/L時，V（H₂）=0.112bL；當(dāng)b＞4mol/L時，V（H₂）=0.448L．

點評：本題考查數(shù)據(jù)缺省型的計算，側(cè)重考查過量計算，明確以哪個物理量為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計算是解題關(guān)鍵，屬于易錯題．