Question

下列各組化合物的性質比較，不正確的是（　　）

• A、金屬性：Li＜Na＜K
• B、熔點：Na＞Mg＞Al
• C、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• D、還原性：F^-＜Cl^-＜Br^-

Answer 1

考點：金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律,非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．同主族從上到下金屬性逐漸增強；
B．金屬晶體中金屬陽離子所帶電荷越多，半徑越小，金屬鍵越強，熔點越高；
C．非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強；
D．非金屬性越強，其陰離子的還原性越弱．

解答： 解：A．同主族從上到下金屬性逐漸增強，則金屬性：Li＜Na＜K，故A正確；
B．金屬晶體中金屬陽離子所帶電荷越多，半徑越小，金屬鍵越強，熔點越高，則熔點：Na＜Mg＜Al，故B錯誤；
C．非金屬性Cl＞S＞P，最高價氧化物的水化物酸性為HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C正確；
D．非金屬性越強，其陰離子的還原性越弱，非金屬性為F＞Cl＞Br，則還原性：F^-＜Cl^-＜Br^-，故D正確；
故選B．

點評：本題考查非金屬性、金屬性及熔點的比較，把握元素的位置與性質的關系、元素周期律為解答的關鍵，注意規(guī)律性知識的歸納和應用，題目難度不大．