Question

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4N_A
• B、17g甲基（-¹⁴CH₃）所含中子數(shù)為9N_A
• C、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的數(shù)目為0.1N_A
• D、常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng)，生成0.2molO₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)乙醇分子結(jié)構(gòu)分析判斷共價(jià)鍵數(shù)；
B、依據(jù)n

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合甲基是中性原子團(tuán)；
C、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；
D、依據(jù)過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)和-2價(jià)，生成1mol氧氣電子轉(zhuǎn)移2mol；

解答： 解：A、依據(jù)乙醇分子結(jié)構(gòu)分析判斷共價(jià)鍵數(shù)，1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為5N_A，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)n

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

17g

17g/mol

=1mol，結(jié)合甲基是中性原子團(tuán)計(jì)算中子數(shù)=1mol×（14-6+0）×N_A=8N_A，故B錯(cuò)誤；
C、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)和-2價(jià)，生成1mol氧氣電子轉(zhuǎn)移2mol，Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng)，生成0.2molO₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是物質(zhì)、微粒結(jié)構(gòu)分析應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．