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下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　�。�

A.1 mol CO2的質(zhì)量是44g/mol              B.鋁離子的摩爾質(zhì)量是27g

C. H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol                D.H2的相對分子質(zhì)量是2g/mol

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下表是二種銀鹽的溶度積常數(shù)KSP（25℃）．下列說法不正確的是

    A．25℃時．二種銀鹽的飽和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液

    B．在AgCl的懸濁液中加入0．1mol·L—1的KI溶液，可能有黃色沉淀產(chǎn)生

    C．25℃時．AgC1固體在等物質(zhì)的量濃度的NaC1CaC1溶液中的溶度積相同

    D．在AgBr的懸濁液中加入0．1mol·L-1的KI溶液．發(fā)生反應的離子方程式為

   

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科目：高中化學 來源： 題型：


碲的某化合物就是常用的VCD光盤記錄材料之一，碲位于鉀的下一周期，與氧元素同一主族，對碲及其化合物的以下認識中不正確的是（    ）

A.單質(zhì)碲在常溫下是固體             B.H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性弱

C.H2Te不如HI穩(wěn)定                 D.Te元素位于第六周期ⅥA族

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應A（g）+3B（g） 2C（g）；△H= －QkJ/mol。有甲、乙兩個容積相同且固定不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2molC達到平衡后吸收熱量為Q2kJ，已知Q1=2Q2。下列敘述正確的是

A．甲中A的轉(zhuǎn)化率為75％

B．Q1 + Q2 < Q

C．達到平衡后，再向乙中加入1/3 molA、1 molB、4/3 molC，平衡向正反應方向移動

D．乙中熱化學方程式為2C（g） A（g）+3B（g）；△H= + Q2 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)化學能與熱能的說法正確的是(    )

A．鋁熱反應屬于吸熱反應

B．若某反應的反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應為吸熱反應

C．H2→H+H的變化需要吸收能量             

D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，錯誤的是

A、 煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料   B、我國目前最主要的能源是煤炭 

C、人體運動所消耗的能量與化學反應無關(guān)D、人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產(chǎn)生的

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)電化學裝置的說法正確的是

 

  A．利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面發(fā)生的反應為

B．圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出

C．圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉

D．圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應，可設(shè)計測定銅元素相對原子質(zhì)量么 (近似值)的實驗。先稱量反應物氧化銅的質(zhì)量m(CuO)，反應完全后測定生成物水的質(zhì)量m(H20)，由此計算。為此，提供的實驗儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復選用，加入的NH4C1與Ca(OH)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣)：

請回答下列問題：

    (1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為________________________________；

    (2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標注的導管口符號表示)a→________________；

(3)在本實驗中，若測得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，則Ar(Cu)= _______________；

 (4)在本實驗中，使測定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序號)；

    ①Cu0未完全起反應          ② CuO不干燥

    ③Cu0中混有不反應的雜質(zhì)    ④ 堿石灰不干燥

    ⑤NH4C1與Ca(OH)2混合物不干燥

    (5)在本實驗中，還可通過測定__________和________，或_________和________達到實驗目的。

10.高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：

 

  （1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見上圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h。停止通入SO2，繼續(xù)反應片刻，過濾（已知MnO2＋H2SO4=MnSO4＋H2O）。

①石灰乳參與反應的化學方程式為                              。

②反應過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有                          、                 。

③若實驗中將N2換成空氣，測得反應液中Mn2＋、SO42－的濃度隨反應時間t變化如上圖。導致溶液中Mn2＋、SO42－濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是             。

（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)2開始沉淀時pH＝7.7。請補充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。

①        ；②       ；③        ；④        ；⑤低于100℃干燥。

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