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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
四種不同比例H2與CO混合氣體VL，它們的平均式量分別為4、8、12、16，若分別完全燃燒則需同溫同壓下的氧氣的體積比是（　　）
A、1：1：1
B、1：2：3：4
C、4：3：2：1
D、
1
4
：
1
3
：
1
2
：
1
1
考點：物質的量的相關計算
專題：
分析：發(fā)生反應：2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2，2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O，由方程式可知，相同體積的CO、H2消耗氧氣的體積相同，故一定體積的混合氣體耗氧量取決于V（CO+H2）的總量，與CO、H2的相對多少無關，以此解答．
解答： 解：發(fā)生反應：2CO+O2
 點燃 
.
 
2CO2，2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O，由方程式可知，相同體積的CO、H2消耗氧氣的體積相同，則等體積時，消耗的氧氣的體積相同，與H2與CO的相對多少無關，
故選A．
點評：本題考查混合物的有關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，根據方程式確定相同體積的CO、H2消耗氧氣的體積相同是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一容積固定的密閉容器中，保持一定條件進行以下反應：X（g）+2Y（g）?3Z（g），已知向容器中加入2molX和3molY達到平衡后，生成amolZ．
（1）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入4molX和6molY，達到平衡后，z的物質的量為
 
．
（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入3molX和2molY，若要求平衡時混合氣體中Z的體積分數不變，則還需加入Z
 
mol．
（3）在相同的實驗條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加
 
molY，
 
  molZ，才能使平衡時Z為0.6amol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（　�。�
A、Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B、用鹽酸酸化的BaCl2溶液，證明某未知溶液中含有SO42-：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：CO32-+CaSO4?CaCO3+SO42-
D、用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]+
水浴
CH3COOH+4NH3+2Ag↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，肯定全都屬于純凈物的是（　�。�
A、液氯和氯水
B、水煤氣和水銀
C、干冰和冰水混合物
D、七水合硫酸亞鐵和漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

最近俄羅斯科學家用鉿和鎢兩種核素精確測定了地球和月球的年齡，得出月球至少比地球早700萬年形成，它們是根據182 72 Hf（鉿-182）和182 74 W（鎢-182）兩種核素的含量比例得出的．下列有關鉿-182和鎢-182的關系說法正確的是（　�。�
A、互為同位素
B、都屬于鑭系元素
C、中子數相等
D、原子質量幾乎相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解之前食鹽水需要精制，除去粗鹽中Ca2+，Mg2+，SO42-的等雜質離子，使用的試劑有：①NaOH ②BaCl2 ③HCl ④Na2CO3，其加入的順序合理的是（　�。�
A、①③④②B、①②④③
C、③②④①D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同濃度的鹽酸（不計兩者的揮發(fā)性），回答下列問題：
①當溶液pH=7時，溶液中c（NH4+）
 
 c（Cl-）（用“＜”、“＞”、“=”填空，下同）；
②當鹽酸和氨水溶液恰好中和時，溶液中c（H+）
 
c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
高溫
Si3N4（s）+6CO（g）
（1）該反應的氧化劑是
 
，其還原產物是
 
；
（2）該反應的平衡常數表達式為K=
 
；
（3）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H
 
零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）若使壓強增大，則上述平衡向
 
反應方向移動（填“正”或“逆”）；
（5）若已知CO生成速率為v（CO）=18mol/（L．min），則N2消耗速速率為v（N2）=
 
mol/（L．min）．
（6）若該反應的平衡常數為 K=729，則在同溫度下1L密閉容器中，一定量的SiO2和C與2mol N2充分反應，試計算N2的轉化率=
 
．（已知272=729）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進行如下反應：
A（g）?B（g）+C（g）△H=+QkJ?mol-1
（1）欲提高A的平衡轉化率，可采取的措施為
 
．
（2）保持容器體積不變，反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數據見下表，回答下列問題：
時間t/h0124816202530
總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53
①由平衡時總壓強P和起始壓強P0，計算反應物A達到平衡時的轉化率為=
 
（用P、P0表示）；達到平衡時吸收的熱量為
 
kJ（用P、P0、Q表示）
②下表為反應物A濃度與反應時間的數據（濃度只保留到三位有效數字）．分析該反應中反應物的濃度
c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結論是
 
，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為
 
mol?L-1．
反應時間t/h04816
C（A）/（mol?L-1）0.1000.05080.02540.00635
（3）把密閉容器保持恒溫恒容充入0.10molA（g）設為條件 I；把密閉容器保持恒溫恒壓充入0.20molA（g）設為條件 II．則達平衡時，則A體積分數：I
 
II （填“＜”、”“＜”或“=”）

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