Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO₃含有的氧原子數(shù)為2N_A
• B、7.1gCl₂參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2N_A
• C、常溫常壓下，0.2N_A個(gè)NH₃分子的質(zhì)量為3.4g
• D、1L0.2mol/L硫酸鐵溶液中含有的SO₄^2-離子數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A.1個(gè)臭氧分子含有3個(gè)氧原子；
B．Cl₂與NaOH反應(yīng)時(shí)，每摩Cl₂轉(zhuǎn)移1mol電子；
C．依據(jù)n=

N

NA

=

m

M

計(jì)算；
D.1個(gè)硫酸鐵電離產(chǎn)生2個(gè)三價(jià)鐵離子和3個(gè)硫酸根離子．

解答： 解：A.1個(gè)臭氧分子含有3個(gè)氧原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO₃的物質(zhì)的量為1mol，含有的氧原子數(shù)為3N_A，故A錯(cuò)誤；
B．Cl₂與NaOH反應(yīng)時(shí)，每摩Cl₂轉(zhuǎn)移1mol電子，所以7.1gCl₂應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol，故B錯(cuò)誤；
C.0.2N_A個(gè)NH₃分子物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量=0.2mol×17g/mol=3.4g，故C正確；
D.1個(gè)硫酸鐵電離產(chǎn)生2個(gè)三價(jià)鐵離子和3個(gè)硫酸根離子，1L0.2mol/L硫酸鐵溶液中含有0.2mol硫酸鐵，含有的SO₄^2-離子數(shù)目為0.3N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，題目難度不大．