Question

下圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②		③	④
3		⑤	⑥				⑦	⑧
4	⑨						⑩

⑴元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________；元素⑩的名稱為______________。
⑵在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬元素是___________(填元素符號(hào)，下同)，最不活潑的元素是______________；原子半徑最小的元素是______________。
⑶這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是______________(填化學(xué)式，下同)；具有兩性的是______________。
⑷寫出元素④和⑤形成化合物的電子式______________，用電子式表示元素⑦和⑨所形成化合物的形成過程________________________________________________________。

Answer 1

（1）   溴 （每空1分）（2）K   Ar   H （每空1分）
（3）HClO₄   Al(OH)₃ （每空1分）
（4）（1分）         （2分）

解析試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①～⑩分別是H、C、O、F、Mg、Al、Cl、Ar、K、Br。
（1）氯元素的原子序數(shù)是17，則氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。
（2）同周期自左向非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱。同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，所以化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬元素是K。最不活潑的是稀有氣體元素Ar。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑最小的是H。
（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的是高氯酸，化學(xué)式是HClO₄。極易兩性的是氫氧化鋁，即化學(xué)式是Al(OH)₃。
（4）元素④和⑤形成化合物是含有離子鍵的離子化合物氟化鎂，電子式是。元素⑦和⑨所形成化合物是含有離子鍵的離子化合物氯化鉀，其形成過程是。
考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用和判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。