Question

由NO₂和O₂組成的混合氣體10 mL裝入試管中，在倒置于盛有水的水槽里，一段時(shí)間后，試管內(nèi)剩余氣體為1 mL，求原混合氣體中NO₂和O₂各有多少毫升（氣體體積均為同溫同壓下測(cè)定）。

 

Answer 1

答案：V(NO2) =7.2 mL，V(O2)= 2.8 mL；或V(NO2)=8.6 mL， V(O2)=1.4 mL 。
解析：

分析所余氣體有兩種情況：（1）余1 mL O2；（2）余1 mL NO 設(shè)反應(yīng)消耗O2的體積為x （1）當(dāng)試管最終余1 mL O2時(shí) 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 4 mol  1 mol 4x     x 依據(jù)題意：5x=10 mL－1 mL=9 mL x=1.8 mL ∴原混合氣體中：V(NO2)=4×1.8 mL=7.2 mL                 V(O2)=1.8 mL+1 mL=2.8 mL （2）當(dāng)試管最終余1 mL NO時(shí) 3NO2+H2O==2HNO3+NO 3 mL              1 mL 4NO2 ～ O2 4x        x 依據(jù)題意：5x=10 mL－3 mL=7 mL            x=1.4 mL ∴原混合氣體中：V(O2)=1.4 mL V(NO2)=4×1.4 mL+3 mL=8.6 mL