Question

已知物質間的轉化如下圖所示．其中的D、E、Z為常見單質，除反應①外，其他反應都在水溶液中進行．請回答下列問題：

（1）畫出形成D單質的元素原子結構示意圖：

 

．
（2）寫小反應②的離子方程式：

 

．
（3）寫出反應①的化學方程式：

 

．
（4）寫出工業(yè)制取Z的化學方程式：

 

．
（5）簡述檢驗A溶液中金屬陽離子的實驗操作：

 

．

Answer 1

分析：由反應①的反應條件推知，該反應是鋁熱反應，D為單質Al，E為常見單質，且為金屬，所以是Fe，C是鐵的氧化物，F(xiàn)是Al₂O₃，C和鐵能和X反應生成B，則X為酸，B是鹽，A和Z反應生成B，B和鐵反應生成A，則B是亞鐵鹽，則C為FeO，A是鐵鹽，Z是單質且應該具有強氧化性，為Cl₂，A為FeCl₃，B為FeCl₂，X為HCl，D和F都能和Y反應生成G，G能和鹽酸反應，則Y是強堿，G是偏鋁酸鹽，如果Y是NaOH，則G是NaAlO₂，結合物質的性質來分析解答．

解答：解：由反應①的反應條件推知，該反應是鋁熱反應，D為單質Al，E為常見單質，且為金屬，所以是Fe，C是鐵的氧化物，F(xiàn)是Al₂O₃，C和鐵能和X反應生成B，則X為酸，B是鹽，A和Z反應生成B，B和鐵反應生成A，則B是亞鐵鹽，則C為FeO，A是鐵鹽，Z是單質且應該具有強氧化性，為Cl₂，A為FeCl₃，B為FeCl₂，X為HCl，D和F都能和Y反應生成G，G能和鹽酸反應，則Y是強堿，G是偏鋁酸鹽，如果Y是NaOH，則G是NaAlO₂
（1）D為Al，鋁原子核外有13個電子，其原子結構示意圖為：，
故答案為：．
（2）氯化亞鐵和氯氣反應離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）高溫下，氧化亞鐵和鋁反應方程式為：3FeO+2Al

高溫  .

3Fe+Al₂O₃，
故答案為：3FeO+2Al

高溫  .

3Fe+Al₂O₃．
（4）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣，反應方程式為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（5）取少量氯化鐵溶液于試管中，滴加硫氰化鉀溶液，溶液顯紅色，證明原溶液中含有鐵離子，
故答案為：取少量氯化鐵溶液于試管中，滴加硫氰化鉀溶液，溶液顯紅色，證明原溶液中含有鐵離子．

點評：本題以無機推斷為載體考查了電池反應式的書寫、離子的檢驗、鋁熱反應等知識點，以鋁熱反應為突破口采用正逆相結合的方法進行分析解答，難度中等．