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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

A，B兩物質(zhì)當(dāng)濃度恒定時在不同溫度下進行反應(yīng)，A＋3B2C，10℃時反應(yīng)速率v(B)=0.3mol/(L·s)，50℃時，v(A)=25.6mol/(L·s)。若該反應(yīng)每升高10℃反應(yīng)速率增至n倍，則n為

[　　]

A．4

B．3

C．3.5

D，2.5

答案：A

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、在10℃和4×10⁵Pa的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，維持溫度不變，逐步增大體系的壓強，在不同壓強下該反應(yīng)建立平衡后，物質(zhì)D的濃度見下表（在增大壓強的過程中無其它副反應(yīng)發(fā)生）：

壓強（Pa）	4×10⁵	6×10⁵	1×10⁶	2×10⁶
D的濃度（mol/L）	0.085	0.126	0.200	0.440

①壓強從4×10⁵Pa增加到6×10⁵ Pa時平衡應(yīng)向

逆

反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”，下同），理由是

加壓時生成物D濃度增大的倍數(shù)小于壓強增大的倍數(shù)

．
②壓強從1×10⁶ Pa 增加到2×10⁶ Pa時，平衡向

正

反應(yīng)方向移動．此時平衡向該方向移動的兩個必要條件是

a＞d

；

生成物E在該條件下的狀態(tài)為非氣態(tài)

．
Ⅱ、在10℃和1.01×10⁵Pa的條件下，往容積可變的密閉容器中充入a molA和b molB，當(dāng)反應(yīng)2A（g）+B（g）?D（g）+E（s）建立平衡后，氣體密度不變，已知各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（單位：g?mol^-1）分別為A18、B46、D42、E40，則a：b為

13：1

．
Ⅲ、已知T℃、P kPa時，往容積可變的密閉容器中充入2mol X和1mol Y，此時容積為V L．保持恒溫恒壓，使反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）達到平衡時，Z的體積分數(shù)為0.4．若控制溫度仍為T℃，另選一容積為V L的固定不變的密閉容器，往其中充入一定量的X和Y，使反應(yīng)達到平衡，這時Z的體積分數(shù)仍為0.4．則充入的X和Y的物質(zhì)的量應(yīng)滿足的關(guān)系是：a n（Y）＜n（X）＜b n（Y），則a為

0.5

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．據(jù)報道，常溫、常壓、光照條件下，N₂在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
N₂（g）+3H₂O（l）?2NH₃（g）+

O₂（g）△H=+765.0kJ/mol．
Ⅰ．請在如圖所示的坐標中畫出上述反應(yīng)在有催化劑和無催化劑兩種情況下反應(yīng)體系中的能量變化示意圖，并進行標注（包括△H）．

Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ/mol．
回答下列問題：
（1）氫氣的燃燒熱△H=

-286.0

kJ/mol．
（2）在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是

（填序號）．
a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應(yīng)容器中N₂、NH₃的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示．請回答下列問題：

①表示N₂ 的濃度變化的曲線是

（選填曲線代號“A”、“B”或“C”）．
②前25min 內(nèi)，用H₂ 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是

0.12 mol?L^-1?min^-1

．
③在25min 末反應(yīng)剛好達到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

（計算結(jié)果可用分數(shù)表示）．
若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在第25min 末，保持其它條件不變，若升高反應(yīng)溫度并設(shè)法保持該溫度不變，在第35min末再次達到平衡．平衡移動過程中H₂ 濃度變化了1.5mol?L^-1，請你在圖中畫出第25min～40min NH₃濃度變化曲線．
（5）在一定溫度下，將1mol N₂和3mol H₂混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率α₁=

60%

．
②在相同條件下，若起始時只將NH₃置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH₃的轉(zhuǎn)化率為α₂，當(dāng)α₁+α₂=1時，則起始時n （NH₃）=

mol．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省溫州市楠江中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（13分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I： CO(g) ＋ 2H₂(g)   CH₃OH(g) ΔH₁
反應(yīng)II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH₁ 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c(CH₃OH)＝ 0.8 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為，此時的溫度為（從上表中選擇）。
④恒溫、恒容時，下列情況不能說明反應(yīng)I已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________________。

a、容器各物質(zhì)的濃度保持不變； b、容器內(nèi)壓強保持不變；

c、υ(CO)消耗==1/2υ(H₂)生成　 d 、容器內(nèi)的密度保持不變
（2）25℃、101kPa時，燃燒16g液體甲醇生成CO₂和H₂O(l)，放出的熱量為363.26kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：。
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計一個燃料電池電解Na₂SO₄溶液(圖如下)。請根據(jù)圖示回答下列問題：

①通入甲醇蒸氣的電極應(yīng)為       極（填寫“正”或“負”），   該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是       （填字母代號）。
a.2CH₃OH —12 e^-+3O₂=== 2CO₂ + 4 H₂O
b.CH₃OH—6 e^-+ 8 OH^- ="==" CO₃^2- + 6H₂O
c.O₂+ 2H₂O + 4 e^-="==" 4OH^-  　　　　　
d.O₂— 4 e^-+ 4H⁺="==" 2H₂O
②寫出電極A的名稱        。寫出B電極的電極反應(yīng)式                       。
③當(dāng)酸性甲醇燃料電池消耗3.36 L 氧氣時（折合為標準狀況），理論上電解Na₂SO₄溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省溫州市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)I： CO(g) ＋ 2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH₁