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常溫下最難與氫氣發(fā)生反應的是（　　）
分析：氮氣分子中含有N≡N，N≡N的鍵能非常大，不易斷裂，所以氮氣非常穩(wěn)定不容易發(fā)生化學反應，所以氮氣與氫氣反應很難進行，需要高溫高壓催化劑的條件．
解答：解：氮氣分子中含有N≡N，N≡N的鍵能非常大，不易斷裂，所以氮氣非常穩(wěn)定不容易發(fā)生化學反應，因此氮氣與氫氣反應很難進行，需要高溫高壓催化劑的條件；
氯氣比較活潑在光照或加熱條件下能與氫氣反應；
氟氣非�；顫姾诎堤幘湍芘c氫氣反應；
氧氣比較活潑在加熱或點燃的條件下能與氫氣反應；
所以最難與氫氣發(fā)生反應的是氮氣，故A正確；
故選A．
點評：本題考查了幾種常見氣體單質(zhì)的活潑性比較，根據(jù)氣體單質(zhì)與氫氣反應的條件分析，比較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2009年12月7日一18日在丹麥首都哥本哈根召開的聯(lián)合國氣候會議，就未來應對氣候變化的全球行動簽署新的協(xié)議．而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應原理，進行如下實驗：
某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如右圖所示：
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
0.1125mol/（L?min）
0.1125mol/（L?min）
．
②下列措施中一定不能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是：
D
D
．
A．降低溫度    B．縮小容器的容積    C．將水蒸氣從體系中分離   D．使用更有效的催化劑
（2）常溫常壓下，飽和CO 2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×l0-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=
4.2×10-7
4.2×10-7
．（已知：10 -5.6=2.5×l0-6）．
（3）標準狀況下，將1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）
；
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是
乙醇
乙醇
（填“乙醇”或“氧氣”），
b處電極上發(fā)生的電極反應是：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?閔行區(qū)一模）根據(jù)反應：2Na2CO3+SnO2+4S
高溫
Na2SO4+Na2SnS3+2CO2↑．
回答下列問題：
（1）上述反應涉及的元素中，非金屬性最強的元素的最外層電子排布式為
2s22p4
2s22p4
．在上述反應的生成物中，屬于分子晶體的結(jié)構(gòu)式
O=C=O
O=C=O
．
（2）在上述反應中單質(zhì)物質(zhì)的原子核外共有
16
16
種不同運動狀態(tài)的電子，有
5
5
種不同能量的電子．
（3）上述反應中，金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強弱依據(jù)的是
bd
bd
（選填編號）．
a．能否置換出鋁鹽溶液中鋁
b．Al（OH）3能否溶解在該元素最高價氧化物對應水化物中
c．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
d．單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應的快慢程度
（4）常溫下，測得Na2SnS3溶液pH＞7，請用離子方程式表示其原因：
SnS32-+H2O?HSnS3-+OH-
SnS32-+H2O?HSnS3-+OH-
．

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科目：高中化學 來源：上海市閔行區(qū)2013年高考一�；瘜W試題 題型：022

根據(jù)反應：2Na2CO3＋SnO2＋4SNa2SO4＋Na2SnS3＋2CO2↑．

回答下列問題：

1．上述反應涉及的元素中，非金屬性最強的元素的最外層電子排布式為________．在上述反應的生成物中，屬于分子晶體的結(jié)構(gòu)式________．

2．在上述反應中單質(zhì)物質(zhì)的原子核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子，有________種不同能量的電子．

3．上述反應中，金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強弱依據(jù)的是________(選填編號)．

a．能否置換出鋁鹽溶液中鋁

b．Al(OH)3能否溶解在該元素最高價氧化物對應水化物中

c．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

d．單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應的快慢程度

4．常溫下，測得Na2SnS3溶液pH＞7，請用離子方程式表示其原因：________．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2009年12月7日～18日在丹麥首都哥本哈根召開的聯(lián)合國氣候會議，就未來應對氣候變化的全球行動簽署新的協(xié)議。而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如右圖所示：

從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速

(H2)=_______。

②下列措施中一定不能使(CH3OH)/ (CO2)增大的是_____。

A．降低溫度                 B．縮小容器的容積

C．將水蒸氣從體系中分離     D．使用更有效的催化劑

（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－＋H＋的電離平衡常數(shù)K=___________。（已知：10-5.6=2.5×10-6）。

（3）標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為

________________；

（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處的通入的是_____________（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應是___________

__________________________________________。

（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_______。

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