某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖中Ⅰ～Ⅳ所示。
（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?填裝置序號)____ ▲____。
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________▲__________。
與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是(填選項序號)___ ▲____；
A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜 B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實驗，而Ⅲ不行
（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，
則試管A中裝入的固體最好是(填化學(xué)
式)___ ▲_____。
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。
①當(dāng)石灰水過量時，其離子方程式
為___________▲______________；
②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之
比為2:1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式
為___▲___，請設(shè)計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子_____▲______。
階梯計算系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
甲、乙、丙、丁是中學(xué)常見的物質(zhì)，其中甲、乙、丙均含有同一種元素，在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法正確的是（ ）
A．若丁為用量最大，用途最廣的金屬單質(zhì)，乙的溶液一定為FeCl3
B．若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，
則反應(yīng)①的化學(xué)方程式4NH3+5O2
4NO+6H2O
C．若甲、乙、丙的溶液顯堿性，丙可作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑，將等物質(zhì)的
量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各離子濃度由大到小的順序為
c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)> c(H＋)
D．若丁為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，則甲一定為含Al3+的鹽
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
已知2A2(g)+B2(g) 
2C
3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C3的濃度為w mol·L－1，放出熱量為Q2 kJ。
（1）達(dá)到平衡時，
A2的轉(zhuǎn)化率為________。
（2）達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉(zhuǎn)化率將________（填“增大“、“減小”或“不變”）
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度 (填>、=、<)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3
之間滿足何種關(guān)系
（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a．v(C3)=2 v (B2)； b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．2v逆(A2)=v正(B2) d．容器內(nèi)的密度保持不變
（5）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是 ；
a．反應(yīng)速率c＞b＞a
b．達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
c．T2＞T1
d. b點A2和B2的物質(zhì)的量之比為2：1
（6）若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時加入2 molA2和l molB2，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2 Q4 （填“>”、“<”或“=”）。
（7）下列措施可以同時提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是（填選項序號） 。
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp; b
．增大壓強 c．及時分離生成的C3 d．升高溫度
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)和相應(yīng)的規(guī)律是
A．化合價的升降，化合價的升高和降低的總數(shù)相等
B．電子的轉(zhuǎn)移，得電子總數(shù)和失電子總數(shù)相等
C．得氧和失氧，氧原子數(shù)目不變
D．物質(zhì)的種類發(fā)生改變，質(zhì)量守恒定律
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL 1mol/L硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為
A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．無法計算
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol—1，下列敘述中正確的是（ ）
A．常溫常壓下，18.0 g重水(D2O)所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023
B．室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯所含的分子數(shù)約為6.02×1023
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L乙烷氣體中的所含共價鍵數(shù)約為（a/22.4）×6.02×1023
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某同學(xué)弄清楚噴泉實驗的原理后，有了一個創(chuàng)新的想法，如果改換一下燒瓶內(nèi)的氣體，以及膠頭滴管和燒杯內(nèi)的液體，也應(yīng)該可以做噴泉實驗。他用課本上所用的裝置實際做了一下，果真得到了美麗的噴泉。下列組合中不可能是該同學(xué)設(shè)計的組合的是（ ）
A．氯化氫和水 B.氧氣和水 C.二氧化碳和NaOH溶液 D.氯氣和NaOH溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是( )
A.
B.
| t/℃ | 25 | 50 | 100 |
| KW/10－14 | 1.01 | 5.47 | 55.0 |
C.
D.
| c(氨水)/(mol·L－1) | 0.1 | 0.01 |
| pH | 11.1 | 10.6 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
化工生產(chǎn)中含Cu2＋的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是( )
A．該反應(yīng)達(dá)到平衡時：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)
B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C．往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)變大
D．該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝
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