Question

短周期主族元素R、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，R、X、Z三種元素既不同周期也不同主族，且原子的最外層電子數(shù)之和為13．Y原子的最外層電子數(shù)比X原子的最外層電子數(shù)多1．下列說法正確的是（　　）

A、元素Y和X的最高正化合價一定相差1

B、元素X、Z可能形成化學式XZ₃的共價化合物

C、僅R、X和Y三種元素不可能形成離子化合物

D、元素Y和Z不可能形成結(jié)構(gòu)式為Z-Y-Z的化合物

Answer 1

分析：短周期主族元素R、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，R、X、Z三種元素既不同周期也不同主族，分別處于一、二、三周期，故R為H元素，由于R、X、Z原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X、Z原子的最外層電子數(shù)之和為13-1=12，最外層電子數(shù)平均為6，則最外層電子數(shù)為5、7，Y原子的最外層電子數(shù)比X原子的最外層電子數(shù)多1，故X最外層電子數(shù)為5，Z最外層電子數(shù)為7，Y原子最外層電子數(shù)為6，故X為N元素、Z為Cl元素、Y為O或S，據(jù)此解答．

解答：解：短周期主族元素R、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，R、X、Z三種元素既不同周期也不同主族，分別處于一、二、三周期，故R為H元素，由于R、X、Z原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X、Z原子的最外層電子數(shù)之和為13-1=12，最外層電子數(shù)平均為6，則最外層電子數(shù)為5、7，Y原子的最外層電子數(shù)比X原子的最外層電子數(shù)多1，故X最外層電子數(shù)為5，Z最外層電子數(shù)為7，Y原子最外層電子數(shù)為6，故X為N元素、Z為Cl元素、Y為O或S，
A．元素Y為O或S，X為N元素，Y為O元素沒有正化合價，二者最高正化合價相差不是1，故A錯誤；
B．X為N元素、Z為Cl元素，N元素有+3價，二者可以形成NCl₃，故B正確；
C．Y若為O元素，與H、N元素可以形成離子化合物硝酸銨，故C錯誤；
D．Y若為S元素，可以與Cl形成SCl₂，結(jié)構(gòu)式為Cl-S-Cl，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意理解根據(jù)最外層電子數(shù)關(guān)系確定元素，對學生的邏輯推理有一定的要求．