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已知BF3分子的空間構(gòu)型為平面三角形，用等電子原理判斷，下列分子或離子的立體構(gòu)型不是平面三角形的是
[     ]
A．SO3
B．PCl3
C．NO3－
D．BCl3
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硼礦是無(wú)機(jī)鹽工業(yè)的重要原料，硼鎂石用硫酸分解的反應(yīng)式為：2MgO?B2O3?H2O+2H2SO4→2H3BO3+2MgSO4．
（1）上述反應(yīng)中，核外電子排布式相同的離子有
 
；原子核外具有五種不同能量電子的元素名稱是
 
．
（2）硼元素在元素周期表中的位置是
 
；已知BF3分子的空間構(gòu)型為平面正三角形，則BF3屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）Mg元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．Mg（OH）2堿性比Ca（OH）2
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（4）硼酸[H3BO3或B（OH）3]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身電離出H+，而是硼酸與水作用時(shí)，與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-）．用離子方程式表示硼酸呈酸性的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)（福建卷解析版） 題型：填空題

[化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照下圖B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置。

（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F

①上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_________（填序號(hào)）。

a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體 d．金屬晶體

②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_(kāi)_______。

（3）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及___________（填序號(hào)）。

a．離子鍵  b．共價(jià)鍵  c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．范德華力

②R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為_(kāi)______，陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。

（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

為了解釋和預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡(jiǎn)單的理論模型--價(jià)層電子對(duì)互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是____；另一類是____。BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3的中心原子是______， NF3的中心原子是______；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了解釋和預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡(jiǎn)單的理論模型――價(jià)層電子對(duì)互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是                            ；另一類是                     。BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3的中心原子是        ，NF3的中心原子是          ；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是                            

                                                。

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同步練習(xí)冊(cè)答案