Question

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29。回答下列問題：

（1）Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，1mol Y₂X₂含有σ鍵的數(shù)目為 。

（2）化合物ZX₃的沸點比化合物YX₄的高，其主要原因是 。

（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。

（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖13所示，該氯化物的化學式是 ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物H_nWCl₃，反應的化學方程式為 。

Answer 1

（1）sp雜化（2分）    3mol 或3×6.2×10²³個（2分）    （2）NH₃分子間存在氫鍵 （2分） 

 （3）N₂O（2分）（4）CuCl （2分）   CuCl＋2HCl＝H₂CuCl₃ （2分）    (或CuCl＋2HCl＝H₂[CuCl₃])